知识问答
最佳答案：1.因为PH ＝7 则表明NaOH被完全中和2NaOH ＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O而NaOH的质量是16g也就是0.4mol所以需要含0.2mol的稀
最佳答案：(1)解设应加入氢氧化钠固体m1 g.（100*0.1+m1)/(100+m1)=0.2m=12.5g(2)蒸发水的克数就是溶液的一半50g(3)解设加入40%
最佳答案：按照稀释定律：设需要0.5摩尔每升的氢氧化钠VmL,0.05×100=0.5×V,解得V=10mL.即取10mL0.5摩尔每升的氢氧化钠,稀至100mL.混匀.
最佳答案：1、溶质质量分数=40/(100×1.33)=30%2、80％＝40/（100×1.33－x）x＝83克所以要蒸发83克水才能变成80%的溶液.
最佳答案：(10分) ③④⑤⑨⑿，⑥⑧，①②⑦⑨⑩⑪，⑦⑩⑪，⑪，（1）溶于水或熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，所以答案选③④⑤⑨⑫；溶于水和熔融状态下，
最佳答案：不是这样的最少的物质的量应该是利用Al3+和AlO2-的双水解反应来制备,而不是用HCl完全转化为AlCl3之后再完全用NaOH转化为Al(OH)3,或者反过来
最佳答案：是不存在这种关系的在化学方程式中,尤其是氧化还原反应来说,在我们配平的过程中,有两个平衡十分重要,一是 电子转移平衡,二是物料平衡,即反应物生成物物质的量平衡但
最佳答案：解题思路：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，再根据H
最佳答案：解题思路：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，再根据H
最佳答案：解题思路：（1）根据溶液配制前后溶质的物质的量相等来列式计算；（2）根据NaOH+HCl═NaCl+H2O及n=cV来计算．（1）设所需2mol/L氢氧化钠溶液
最佳答案：解题思路：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，再根据H
最佳答案：解题思路：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，再根据H
最佳答案：（1）10%×200g=20g（20g+20g）/200g+20g=18.2%（2）20g/200g+20g=9.1%（3）30%×100g=30g(20g+3
最佳答案：因为在稀释过程中加的是水,所以氢氢化钠溶质的质量是不变的 设加水的质量为X 1000g*20%=(1000g+X)*5% X=3000g
最佳答案：(200g *10% + 100g *30% )/ (200g+100g) =16.7%
最佳答案：解题思路：稀释溶液时，要使溶液溶质的质量分数减半，加入水的质量为稀溶液质量的一半，则浓溶液的质量也是稀溶液质量的一半．根据稀释溶液时，要使溶液溶质的质量分数减半
