知识问答
最佳答案：还原剂是碳,氧化剂是二氧化碳.化合价升高的是还原剂,化合价降低的是氧化剂.电子转移是2.用化合价升降来辅助判断比较容易的.
最佳答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.4mol负1价氧离子转化为0.2mol零价氧原子和0.2mol负2价氧离子,共转移0.4mol电子这种题看化合价
最佳答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2此反应是歧化反应,过氧化钠中氧原子之间得失电子,一个氧原子失去电子给了另一个氧原子.即Na2O2中氧元素的化合价为-
最佳答案：CO → CO2,碳元素化合价升高2,失去2e-PdCl2 → Pd,Pd元素化合价降低2,得到2e-即反应转移电子数是2e-每生成 1 mol CO2,转移2
最佳答案：这句话是没有意义的,无法判断对错你要说清：【几摩尔】过氧化钠与二氧化碳反应转移1摩尔电子才能判断对错2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2N
最佳答案：2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O22 1X 0.5 X=1mol该反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,过氧根发生歧化反应,一半化合价上
最佳答案：两摩尔甲醇完全燃烧消耗三摩尔氧气,一摩尔氧气转移四摩尔电子,所以转移的电子数应该是4NA(即为4×6.23×十的二十三次方)2CH3OH+3O2====2CO2
最佳答案：过氧化钠中氧是-1价的,有2个氧与二氧化碳反应后着其中一个氧价升高1,另外一个氧价降低1,也就是其中一个氧把电子转移给了另外一个氧,由于反应式中有2mol过氧化
最佳答案：1、电子转移是0.5mol.2、反应方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 每2mol Na2O2参加转移电子2mol,生成氧气1m
最佳答案：（1）（2）CaCO 3CaO+CO 2↑ ，（3）CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
最佳答案：方程式2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O215.6g Na2O2的物质的量 = 15.6/78 = 0.2mol根据方程式,生成O2的物质
最佳答案：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O22 mol Na2O2 参加反应转移电子数是2 mol氧化剂和还原剂都是Na2O2所以：转移1 m
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