溶液酸性的原因(31个结果)

最佳答案：溶液中有自由移动的H+离子

最佳答案：水解啊!铝离子结合氢氧根离子,生成沉淀

最佳答案：解题思路：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，

最佳答案：解题思路：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，

最佳答案：解题思路：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，

最佳答案：解题思路：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，

最佳答案：Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H+

最佳答案：纯碱溶液就是碳酸钠溶液,不可能是酸性,只可能是碱性原因CO32- + H2O===HCO3- + OH- （注意是可逆符号）HCO3- + H2O==H2CO

最佳答案：可以这样想,把双键打开,两边都接上氧原子,所以生成了酮(-C=O),如果双键在末端,生成的是醛(-CHO),醛进一步被氧化成羧酸(-COOH)

最佳答案：碱性的火碱烧碱,苛性钠都是NaOH是碱性的

最佳答案：H2O ↔ H+ + OH-Al3+ + 3OH- ↔ Al（OH）3这样水溶液中的氢离子浓度就增多,就显酸性了

最佳答案：有还原性能把这些有氧化性的物质还原了

最佳答案：强酸中的氢离子会和硝酸根离子结合成具有强氧化性的硝酸,把2价铁氧化为3价铁

最佳答案：Rn+ + nH2O≒R(OH)n+nH+

最佳答案：溶液显酸性,可以这样理解,醋酸的电离度比较小,所以给出的氢离子比较少,要想和碱溶液中氢氧根离子物质的量相等,就要很大浓度的醋酸,认为醋酸是过量的,即显酸性.

最佳答案：二氧化碳是光合作用的原料,是一种气体肥料.

最佳答案：此题选A原因如下：溴水具有氧化性,可以将二氧化硫氧化酸性高锰酸钾同理甲苯只能和酸性高锰酸钾反应,和溴水不反应

最佳答案：不会呈碱性的.二氧化碳溶于水会生成不稳定的碳酸.故,二氧化碳溶于水呈酸性.

最佳答案：因为S2-容易和氢离子形成HS-甚至H2S.剩下的离子也差不多是这样的,会和氢离子反应.

最佳答案：生成的盐是NaHSO3NaOH+SO2+H2O==NaHSO3但是最终SO2是过量的,溶于水生成H2SO3是显酸性的新年好