知识问答
最佳答案：由水电离出的c（H +） 水=1.0×10 -13mol/L＜10 -7mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，①SO 2水溶液，溶液中氢离子抑制了水的电离
最佳答案：1LH2O的n=1000/18=55.5mol[H+]=10^-10 ; pH=10或[OH-]=10^-10 ; pH=4
最佳答案：该溶液可能是1、3该溶液中溶质不可能是2、4此溶液中水电离出的C(H+)=10^-10mol/L10^-7mol/L,C(H+)水
最佳答案：弱酸由于是不能完全电离的,所以原溶液中含有未电离的弱酸分子,稀释10倍后会促使弱酸电离所以稀释后的氢离子的物质的量比原来要多,但不会是以前的10倍 所以4
最佳答案：答案是13468,这是我们国庆的作业啊由题,该溶液要能电离出氢离子或氢氧根离子,所以13468可以.注：7之所以错,是因为NaHCO3在水溶液中只能电离出HCO
最佳答案：25摄氏度Kw=10-14为定值,Kw只受温度影响kw=溶液中总氢离子的物质量浓度*总氢氧根物质的量浓度所以水电离出的氢氧根10-13有两种可能1、酸环境下,只
最佳答案：解题思路：Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；常温下，某溶
最佳答案：这道题我好象做过,不过好像有一个气球,即在密闭条件下进行.第一个是加有酚酞的氨水,加热氨气逸出到气球里,冷却又溶于水.第二个是通入二氧化硫的品红.加热后无色物质
最佳答案：水电离出10的-12次幂的（H+）的氢离子,同时也电离出相同浓度的（OH-）.常温下溶液的PH和为14.此题中溶液中可以含10的-2次幂的（H+）或（OH-).
最佳答案：解题思路：Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；常温下，某溶
最佳答案：这个问题的关键不在算,而在理解.水电离的量很少,可能是酸性溶液,因为有大量的H+,由题词知应为10的负3次方,常温下K为10负14次方,这时所需要的OH-仅为1
最佳答案：C设加入的分子个数为xHCl+yNaCl则加入了xH+ yNa+ (x+y)Cl-A:x=y是可能的B:10y=x+y即x=9y也是可能的C:x=x+y即y=0
最佳答案：楼主,答案好像只有A吧?首先,溶液水的电离度的数值为1*10^-7,说明该溶液呈中性,且不考虑水的电离.A项,存在H+,则呈酸性,数值大于1*10^-7.、；B
最佳答案：溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L可知溶液中必有强酸或是强碱抑制了水的电离1.当溶液显强酸性时:ph=32.当溶液显强碱性时:ph=11
最佳答案：由水电离出来的c（OH-）=10^-12 mol/L,小于10^-7 mol/L.说明水的电离受到抑制.能水解的离子促进水的电离,酸碱抑制水的电离所以ABD是可
最佳答案：常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol-L-1，该溶液可能是（ ）①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液．A
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