知识问答
最佳答案：可假设1mol该氧化物含有1mol氧原子,则1mol该氧化物中R所占的相对质量为64,化合价为+2.所以R的化合价/相对质量=2/64=1/32.
最佳答案：因为氧 的稳定化合价是 -2所以 化学式是 RO原子质量比 是 7：2x：16=7：2x=56相对原子质量是 56
最佳答案：解答这类题,首先看到已知“相对原子质量是64,该元素在其氧化物中占80%”,所以必须知道化学式才可求解.设R元素化合价为+x价（因为氧元素为负价,R必须为正价）
最佳答案：1选B.相对原子质量为64的元素R为铜,铜的氧化物有两种,氧化铜（CuO氧化亚铜（Cu2O)氧化铜中铜的质量分数=64÷（64+16）=0.8=80%氧化亚铜铜
最佳答案：解题思路：根据氧化物可知该物质只有两种元素，可设出氧化物的化学式，利用元素质量分比来列式解答．设氧化物的化学式为RxOy，由氧化物中R元素与氧元素的质量比为2：
最佳答案：1、 R是+2价,则R元素的氧化物的化学式为：RO 2、 R元素的相对原子质量=RCl2的式量-2Cl的式量=127-35.5×2=127-71=56
最佳答案：解题思路：某种元素R在它的某种氧化物中显+3价，氧元素显-2价，则其氧化物的化学式为R2O3；该元素在这种氧化物中的质量分数为70%，则氧元素占30%，据此可计
最佳答案：RO含氧53.33%,所以RO分子量为16/53.33%=30,由此可见R原子量为14,R为N氧化物分子量2.62*29=76,含氧63.16%,即为76*63
最佳答案：解题思路：设R的相对原子质量是x，根据氧元素的质量分数为40%可列出方程，解方程即可求解．设R的相对原子质量是x，则[16/x+16]×100%=40%解得x=
最佳答案：氢氧化物R(OH)3难溶于水,故不能和MgCl2反应根据题目叙述应当为铁元素,铁元素的话应选AD
最佳答案：R2Om,根据正负电荷相加为零设R的化合价为+x则有+2x+（-2）m=0,x=m所以R在R2Om中呈现+m价仍然根据正负电荷相加为零原则形成的氯化物为RClm
最佳答案：解题思路：在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生置换反应生成盐和氢气，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，酸碱盐发生复分解反应时需符合复分解反应的条件，碱与
最佳答案：448*10^-3/22.4=0.02mol1.28/0.02=64就是RO2的式量所以R的相对原子质量是32
最佳答案：短周期包括前三行,故该元素可能为二周期4主族（C）,三周期6主族（S）.CO2中,C的质量分数是27.2%SO3中,S的质量分数是40%题目有问题吧……S的原子
最佳答案：元素R的氢化物为H2R,说明此时R的化合价为-2.根据最外层8电子为最稳定结构这种说法.说明R原子在得到2个电子后,能形成8电子的稳定结构.也同时说明了,R的最
最佳答案：设R的相对原子量为R,气态氢化物为HxR,即R显－x价,则最高正化合价为8－x,即最高价氧化物为R2O(8-x)据题意,得x/(R+x)=2.47%16(8-x
最佳答案：氢化物分为三种：1、与金属元素结合生成,一般氢化物中的氢显-1价则元素R显自己在元素周期表的族价即(2n-2)*2-n=3n-4;2、与非金属元素结合,氢化物显
最佳答案：解题思路：根据HnRO2n-2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价-8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．令HnRO
