知识问答
最佳答案：Cl2+NaOH=NaClO+NaclCl2+H2O=HClO+HCl1.HClO和NaClO具有漂白性能使溶液褪色2.HCl可以与NaOH中和是溶液褪色
最佳答案：(5.8*(40/56))/(5.8*(18/56)+1.2)*100%(5.8*(40/56))/NaOH的质量,5.8*(18/56)+1.2所有水的质量,
最佳答案：反应式HCl+NaOH==NaCl+H2O,这个反应的酸碱物质的量之比为1：1所以[NaOH]=[HCl]*HCl体积/NaOH体积＝0.2mol/L*50ml
最佳答案：（1）乙（2）没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；偏低（3）25.40（4）酚酞(或甲基橙) ；锥形瓶内溶液颜色的变化；酚酞：浅红色（或粉红色）变为无色，且半
最佳答案：可以这样想：由于Na+全部来自于NaOH,所以就是NaOH与水分子的数目比为1：100.则假设有x份NaOH,则有100x份水分子,所以：NaOH溶液的溶质质量
最佳答案：1.5x10^22n= ——————6.02*10^23n 1.5x10^22 /c= —— = ———————— mol / 0.01 Lv 6.02*10^
最佳答案：c(NaOH)=n(NaOH)/V(溶液) n(NaOH)=N(NaOH)/NA NA为阿伏伽德罗常数n(NaOH)=(1.5*10^22)/(6.02*10^
最佳答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色 （2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液,若红色再现,则是①的原因造成的；若红色不再出现,
最佳答案：A、根据OA＜AB，OA=AB，OA＞AB可知M的组成情况：（1）只含NaHCO3、（2）Na2CO3+NaHCO3、（3）Na2CO3、（4）NaOH+Na2
最佳答案：比例可以直接乘以分子量计算假设25个水分子,1个氢氧化钠.质量分数=40*1÷(40+25*18)*100%=40÷490=8.16%
最佳答案：解题思路：（1）pH=4的H2SO4溶液，c（H+）=1×10-4mol/L，pH=8的NaOH溶液，c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=4的H2SO4
最佳答案：钠离子和水分子的个数比为1：20则 NaOH 与水分子的个数比为1:20溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)溶质质量=(1/NA)*40=1*40/N
最佳答案：A、同等质量的氢氧化钠与碳酸钠,碳酸钠消耗的盐酸少,因此结果偏低B、俯视度数,导致读数偏小,因此结果偏低C、用待测液润洗将导致锥形瓶中的待测液实际体积偏大,因此
最佳答案：n(H+)=2*n(H@SO$)=n(OH-)=n(KOH)+n(NaOH)2*40*1=20*1+n(NaOH)n(NaOH)=0.06molC(NaOH)=
最佳答案：楼上你想的也太简单了吧,看题目,人家说是100克!(50/1000)*8是总摩尔数,再除[100/(1.22*1000)]的体积(L),应该是4.88mol/L
最佳答案：方程式2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑n(Al)=4.05/27=0.15mol ∴n(H2)=1.5n(Al)=1.5*0.15=
最佳答案：解题思路：A、溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；但温度不是常温，氢离子和氢氧根离子浓度不是1×10-7mol/L；B、依据溶液中电荷守恒分析判断；C、
最佳答案：解题思路：稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后的NaOH溶液500mL中含NaOH的物质的量，根据题意可知，100mL的盐酸中所含溶质HCl的物质的量与稀
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