知识问答
最佳答案：BaSO4 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O 滴加硫酸溶液后,质量变化=硫酸溶液质量-BaSO4沉淀质量 将硫酸溶液理解为硫酸与水的结合物,写作H2
最佳答案：设溶液质量为m千克,则溶液体积为V=m/p(根据国际单位,单位当然是升）,溶质质量为ma,则溶质的物质的量为1000ma/M,(1000是由千克换为克,溶质是什
最佳答案：饱和溶液就要说到溶解度.溶解度是指某一物质在特定的条件下,在100g水中能溶解的质量.一定要指明在什么条件（温度和压强）下.条件改变了,溶解度也就改变了.在相同
最佳答案：还必须知道溶质的式量（或分子量）,但这个比较容易,因为一般题目会指出溶质是哪一种化学物质（或者自己推导出来）,既然知道溶质的化学式（分子式）,那就好算了.先设质
最佳答案：1）设原来浓度为M.Na=(Mm+Nm)/2m=(M+N)/2等体积混合有一个规律,概述如下若溶液浓度大于水,等体积混合后,浓度大于平均若溶液浓度小于水,等体积
最佳答案：pH=7,说明溶液显中性,酸与碱完全反应.NaOH的质量是10*20%=2g2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 982g x80/2=98/xx
最佳答案：设：溶液密度为“d=xg/ml”；溶液溶质的量浓度为“nmol/L”；溶质的摩尔质量为“ag/mol”；溶剂水的摩尔是“18g/mol”.根据题意知：一升溶液的
最佳答案：同温同压下,物质量浓度,质量分数,溶质比这几个量都是不变的.如果温度和压强发生变化,物质的溶解度就会变导致物质量浓度,质量分数,溶质比变化.这几个量和溶液质量以
最佳答案：两者的单位不同,所表示的含义也不同：物质量的浓度是物质的量与体积的比,单位是mol/L,表示单位体积溶液里所含物质的物质的量；溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之
最佳答案：HAc的分布系数=c(H+)/(c(H+)+Ka)Ac-的分布系数=Ka/(c(H+)+Ka)带入已知数据c(H+)=1.0*10^-4,Ka=1.8*10^-
最佳答案：1、10/100=10% 2、c=1000pw/M,p表示密度,w质量分数,M氯化钠摩尔质量,自己带进去算,这边没法弄你就自己弄吧,3、氯化钠的物质的量求出来,
最佳答案：全部用字母表示.密度为p,质量分数为w溶液物质的量浓度c = n(NaOH)/V(溶液) = n(NaOH)/[m(溶液)/p] = [m(溶液)*w/40]/
最佳答案：要写公式 真的很麻烦 主要就是看 混合后溶液中 氢氧根 与镁离子的浓度积也Ksp比较 如果大于 那么 会有沉淀 小于 这种题很典型 也是考试重点 建议你看看书
最佳答案：解设浓硫酸溶液溶质质量为X2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9820％x10g X80/2g=98/X X=2.45该浓硫酸中溶质的质量分数为
最佳答案：同一温度,同一溶质的不同质量的饱和溶液浓度和质量分数相等.饱和溶液的浓度和质量分数只与温度有关.温度相同时,浓度和质量分数相同,与溶液质量无关.质量分数与质量分
