知道溶液的密度和质量分数,怎么才能算出溶液的物质的量浓度
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还必须知道溶质的式量（或分子量）,但这个比较容易,因为一般题目会指出溶质是哪一种化学物质（或者自己推导出来）,既然知道溶质的化学式（分子式）,那就好算了.
先设质量分数为ω（显然其值大于0％,但小于100％）；溶质的摩尔质量为M（单位为g/mol）；溶液的密度为ρ （单位g/L）.设溶质的物质的物质的量浓度为c（单位为mol/L）.
再设溶液体积为V(单位为升).溶液的质量为m（溶液）,溶质的质量为m（溶质）.则溶质的物质的量n（单位为mol）,则V升溶液中溶质的物质的量为
n（溶质）＝m（溶质）/M ＝m（溶液）ω/M＝ρV（溶液）ω/M
所以溶质的物质的量浓度c＝n（溶质）/V(溶液）＝ρV（溶液）ω/MV(溶液）
＝ρω/M
即c＝ρω/M
举例计算：15摄氏度时盐酸的密度为1.02kg/L,质量分数为4.13％,则其物质的量浓度为（注意将单位换算成上面所用的标准单位）：
c＝(1020g/L)*(4.13％)/(36.5g/mol)=1.15mol/L .
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