si的最高价氧化(14个结果)

最佳答案：高中能接触到的最弱的酸,不论原硅酸Si(OH)4还是硅酸H2SiO3都一样

最佳答案：根据元素周期Si属于第4主簇,所以它们的最高价氧化物都是以XO2的形式存在,最高价氧化物的水化物都是以H2XO3的形式存在.P属于第5主簇,所以它们的最高价氧化

最佳答案：KOH与单质Si的反应Si+2KOH+H2O====K2SiO3+2H2气体符号钾的最高价氧化物的水化物是KOH

最佳答案：向碳酸钠粉末中加入稀硫酸,把生成气体通入Na2SiO3水溶液中,观察现象现象应该说是：Na2CO3中有气泡冒出,而硅酸钠溶液中有沉淀生成则说明H2SO4的酸性强

最佳答案：最强是HCLO4,最弱是硅酸.

最佳答案：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]这是总的Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

最佳答案：3Na2SiO3+2H3PO4==3H2SiO3+2Na3PO4H3PO4酸性>H2SiO3(强酸置换弱酸）

最佳答案：HNO3,在这几种元素的最高价氧化物对应水化物中,HNO3的酸性最强.

最佳答案：Si：最高价氧化物：SiO2,对应的水化物：H2SiO3S：最高价氧化物：SO3,对应的水化物：H2SO4P：最高价氧化物：P2O5,对应的水化物：H3SPO4

最佳答案：氧化性越高,最高价氧化物所对应水化物酸性越高,你给的依次酸性增强.氢化物只能看电离出氢离子的情况.好像没什么规矩,记住就好,硫酸>盐酸>磷酸>硅酸

最佳答案：CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O

最佳答案：反应生成CO2是气体,脱离了体系使得反应不断朝正方向发生.利用高沸点的制的低沸点的原理.不能证明非金属性的强弱.

最佳答案：A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以其相应的

最佳答案：解题思路：A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．硅元素在自然界中以化合态存在；C．N