硫酸和氢氧化钠混合等浓度的硫酸和氢氧化钠等质量混合,溶液呈什么性?
最佳答案：呈碱性!硫酸和氢氧化钠等质量等浓度,也就是说二者的纯含量相等于,假设都是1克,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98.801.X1克的纯硫酸要消耗的
硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度
最佳答案：NH4HSO4 和 NaOH 混合后溶液呈中性 ,说明 c(H+) = c(OH-)NH4+ + H+ + 2OH- =△= NH3↑ + 2H2O则加入的NH
为什么等体积的盐酸,醋酸,硫酸与同浓度的氢氧化钠中和,而盐酸和硫酸消耗的氢氧化钠体积多呢?
最佳答案：等体积的盐酸,醋酸,硫酸分为两种情况,等ph和等浓度等ph：醋酸不完全电离下,ph和盐酸、硫酸相同,所以,醋酸消耗NaOH最多,HCl=NaOH等浓度：1mol
电解相同浓度硫酸铜溶液和氢氧化钠哪个PH变化快
最佳答案：cuso4
今有硫酸和硫酸铵的混合溶液,浓度均为0.050摩尔每升,欲用0.1000摩尔每升氢氧化钠溶液滴定,试问：能否准
最佳答案：不能准确测定
等物质的量浓度硫酸铜和氢氧化钠混合用石墨电极电解ph怎么变化
最佳答案：降低,通电时,CU2+移向阴极.OH-移向阳极,这是根据不同离子的氧化还原能力不同知道的,OH-被消耗,PH当然要减小了
同体积同物质量浓度的醋酸盐酸硫酸中和氢氧化钠的能力的顺序
最佳答案：这能力是指的把PH调低的能力么?那么硫酸最强,盐酸中间,醋酸最弱
有200ml的0.5mol/l的硫酸和8g氢氧化钠,反应后氢离子的浓度是多少摩尔
最佳答案：
40克氢氧化钠和100克某浓度的稀硫酸恰好完全反应,如果用KOH代替氢氧化钠与该稀硫酸反应,恰好完全反应时需要的KOH的
最佳答案：选C因为阳离子是1mol的钠离子,因此换做是k,也应该是1mol的钾离子.
中和15毫升0.2摩尔一升氢氧化钠溶液需用硫酸溶液10毫升,则该硫酸溶液的物质的量浓度为多少
最佳答案：设该硫酸溶液的物质的量浓度为x15*0.2=10*x解得x=0.3mol/L
中和15毫升0.2摩尔一升氢氧化钠溶液需用硫酸溶液10毫升,则该硫酸溶液的物质的量浓度为多少
最佳答案：(15mL*0.2mol/L)/10mL=0.3mol/L
相同物质的量浓度的氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、碳酸氢钠、硫酸氢钠和硫酸七种溶液,他们的PH值由小到大的顺序是 （
最佳答案：硫酸
相同物质的量浓度的氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、碳酸氢钠、硫酸氢钠和硫酸七种溶液,他们的PH值由小到大的顺序是 （
最佳答案：硫酸
相同物质的量浓度的氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、碳酸氢钠、硫酸氢钠和硫酸七种溶液,他们的PH值由小到大的顺序是 （
最佳答案：首先分成三类：酸,碱,盐再在三类中细分（1）酸分强酸（硫酸）和弱酸（此题无）（2）碱分强碱（氢氧化钠）和弱碱（此题无）（3）盐分强酸弱碱盐（硫酸氢钠,硫酸铜）,
足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积
最佳答案：解题思路：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3
足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积
最佳答案：解题思路：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3
足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积
最佳答案：解题思路：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3
足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积
最佳答案：为什么我算的是2：3你说的是NaOH溶液Al如何与NaOH固体反应3个H2SO4就可以来3个H2,3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2
相等浓度，相同质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分混合后，溶液的PH值怎么样
最佳答案：选B吧浓度相等那氢离子和氢氧根的浓度相等但是硫酸的分子质量比氢氧化钠大额所以氢离子总量应该比氢氧根多...........
把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成,由实验可知,氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时,残留在溶液中的
最佳答案：d