知识问答
最佳答案：因为电势属于势能的一种,对比重力势能的话就很好理解,每当谈到重力势能,就必须规定零势面,不然就没有意义.而电势也可以规定零势面.当两个电极在一起的时候,电势就是
最佳答案：标准电极电势的数值越大,它的氧化态的氧化性越强,还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小,它的氧化态的氧化性越弱,还原态的还原性越强；
最佳答案：用个具体例子吧：φF/F-,这个电对的标准电极电势够大吧?还原态,即F-,它能当还原剂?氧化态,即F（F2）,它的氧化性?地球人都知道……-----------
最佳答案：你好,这道题应该这么解.氧化还原链的电势是由低到高排列的,然后推出氧化还原链的先后顺序是CoQ/FAD-cytb-cytc1-cytc-cytaa3所以正确答案
最佳答案：就看呼吸链谁在最后就行了吧.因为氧化还原电势越高,这个物质越容易被还原,也就是说,越容易夺取电子.呼吸链的电子传递过程,换个角度想也可以认为是夺取电子的过程.我
最佳答案：氧化还原滴定就是利用体系(多为水溶液)中氧化剂和还原剂发生作用的原理,在水溶液中氧化还原反应可用电极电势来判别,简而言之即用各氧化还原物态电对所构成的电池电动势
最佳答案：能斯特方程是根据反应自由能推导得来的.G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯自由能、标准摩尔反应吉布斯自由能、反应商,两边都除以-nF,就是能斯
最佳答案：如果电对的氧化型生成难溶化合物,使c(氧化型)变小,则电极电势变小.如果电对的还原型生成难溶化合物,使c(还原型)变小,则电极电势变大.当氧化型和还原型同时生成
最佳答案：这与还原电势和氧化电势的规定有关.若将标准氢电极作为发生氧化反应的负极,待测电极作为发生还原反应的正极,组成一个原电池,这时测得的电池电动势即为待测电极的电极电
最佳答案：溶液的pH增加,[H+]降低.(1)MnO2/Mn2+.有半反应：MnO2 + 4H+ + 2e ---> Mn2+ + 2H2OE=Eo(MnO2/Mn2=)
最佳答案：原电池两极材料的活动性不同造成了得失电子能力不同,负极失电子能力强,正极得电子能力强.在负极失电子的粒子失电子能力是电解质材料中最强的,所以,负极失电子,电子延
最佳答案：是能斯特方程能斯特方程 Nernst equation在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势（E）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)电对的标准电极
最佳答案：形成配合物后,溶液中金、铂的氧化形浓度降低,电极电势减少,使其可以继续反应溶解
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