知识问答
最佳答案：浓硫酸98%、密度1.84、物质的量的浓度是(1000*1.84*98%)/98=18.4mol/L浓硝酸68%、密度1.41、物质的量的浓度是（1000＊1.
最佳答案：题目条件够了,但有一个问题：(1).成为密度为“1.19g/L”的盐酸溶液?密度这么小吗?字打错了吧?应该是“1.19g/ml”.(2).老师是说气体的体积按标
最佳答案：标准状况下22.4L HCl也就是1mol HCl.体积500ml=0.5L,c（HCl）=2mol/L.因为盐酸是强酸,H+完全电离,所以c（H+）=2mol
最佳答案：n(Cl2)=2.24/22.4=0.1mol被氧化的HCLMnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O由方程可知被氧化的HCL全部生成Cl20.
最佳答案：不润洗酸管,待测浓度偏高不干燥锥形瓶：无影响（锥形瓶是不能润洗的）HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-Al3+ + 3H2O = Al(OH)3
最佳答案：Cu + 4HNO3浓=Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3稀=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O这里的气体,首先是NO
最佳答案：1.铜失电子数＝被还原的硝酸得的电子数＝氧化硝酸的还原产物NO,NO2消耗的氧气得的电子数,省去中间计算,得铜失的电子数＝氧气得的电子数.就是根据得失电子守恒,
最佳答案：11.2L的HCl气体（标准状况下）物质的量为0.5mol.配成盐酸多少体积,就是用0.5除以体积（单位升）,很好算.
最佳答案：没有溶液体积所以就用V(液）来替代在标准状况下n(HCl)=V（气）/Vm=11.2L/(22.4L/mol)=0.5molc(HCl)=n(HCl)/V（液）
最佳答案：n(HCl)=a/22.4 molm(HCl)=36.5a/22.4 gm(溶液)=1000+36.5a/22.4 gV(溶液)=(1000+36.5a/22.
最佳答案：CU+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O2MOL 22.4LX=0.12MOL 1.344L被还原的硝酸的物质的量是0.12MOL
最佳答案：在标准状况下,1mol任何气体都是22.4L.据此可知标准状况下11.2L HCl就是11.2/22.4=0.5mol忽略气体溶于水引起的水微量的体积变化,物质
最佳答案：1.n(HCl)=V/22.4故c(HCl)=n(HCl)/V溶液=(V/22.4)/1 mol/L=V/22.4mol/L,选C2.n(SO42-)=(0.1
最佳答案：Cu + 4HNO3(浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2(气体符号） + 2H2O由上式可以看出,一个铜消耗2mol硝酸根,而1mol硝酸根对应1mol硝酸
最佳答案：五、（本题1小题,共8分）24．（8分）某浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L、密度为1.188g/cm3.为制备上述浓盐酸需向1000g水中溶入多少升标准
最佳答案：A．气体摩尔体积只适用于气体，对固体和液体不适用，所以标况下，1mol任何物质的体积不一定为22.4L，故A错误；B．强酸溶液中氢离子浓度与酸的浓度、酸的元数有
最佳答案：标准状态下,任何1mol的气体的体积都是22.4L所以VLHCl气体,其物质的量是V/22.4 mol制得盐酸溶液体积为1L,所以制得盐酸浓度为V/22.4 m
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