知识问答
最佳答案：我来回答：这题有个前提,就是该燃料电池所用电解液是碱液（如：NaOH溶液）1：8个电子从谁来的——CH4中C的化合价是-4价,到产物CO32-,化合价变成+4价
最佳答案：直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种变种,它直接使用甲醇而勿需预先重整.甲醇在阳极转换成二氧化碳,质子和电子,如同标准的质子交换膜燃料电池一样,质子透过质
最佳答案：总反应：2H2 + O2 =2H2O负极：H2 - 2e-＝2H+正极：O2 + 4e- +2H2O=40H-原理是自发进行氧化还原反应不是简单的化学反应 而是
最佳答案：原电池的正极发生还原反应,负极发生氧化反应.这里的燃料电池电极反应为:负极CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O,正极O2+2H2O+4e-==4O
最佳答案：不是!氢氧燃料电池的原理是利用原电池反应(氧化还原反应)时电子的得失形成电子的定向移动从而形成电流.一般燃料电池有两根蜂窝状(以便吸附氢气和氧气)的燃料棒即电池
最佳答案：（1）在燃料电池中，电子由负极流行正极，根据图示内容：电子是从a流向b，可以知道电极b是该燃料电池的正极，故答案为：正；（2）在燃料电池中，燃料做负极，氧气作正
最佳答案：解题思路：A．燃料电池是将化学能转化为电能的装置；B．燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极；C．外电路中电子从负极沿导线流向正极，电流从正极
最佳答案：图中已经标明电解质溶液是酸性的,所以不可能是氢氧化钠.因此 D 不正确A选项,氢氧燃料电池是利用氧化还原反应电子的得失,所以看不到氢气燃烧发出的淡蓝色火焰B选项
最佳答案：燃料电池电极判断很简单1、通入燃料的作负极,助燃剂是正极2、总反应方程式与燃料的燃烧反应类似（不需要点燃）写电极方程式时要考虑产物与电解质是否反应,这个题目的负
最佳答案：对于这个问题,可以这样理氢气和氧气的确不可能通到各自的极上直接反应,而是通过铂电极,铂电极可以吸附氢气和氧气在其表面,触发氧化还原反应,如果用其他的电极,如果不
最佳答案：在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O电解质溶液是碱或中性溶液则负极反应式为：2H2 + 4O
最佳答案：解题思路：A．该装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池；B．燃料电池中，通入燃料的电极为负极；C．氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同；D．电子从负极沿导线
最佳答案：解题思路：（1）该装置为氢氧燃料酸性电池，燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，正极上氧气得电子
最佳答案：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、利用盖斯定律,②×3-①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式,进而可知甲醇的燃烧热；B、根据△H=生成物
最佳答案：解题思路：该装置是燃料电池，通入燃料的电极是负极，负极电极反应式为2H2-4e-═4H+，通入氧化剂的电极是正极，正极电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O
最佳答案：解题思路：氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；氢氧燃料电池的产物是水；氢氧燃
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