熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
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（1）在燃料电池中，电子由负极流行正极，根据图示内容：电子是从a流向b，可以知道电极b是该燃料电池的正极，故答案为：正；
（2）在燃料电池中，燃料做负极，氧气作正极，所以若以氢气为燃料，则A是氢气，根据：熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池“可以知道Y是二氧化碳，在电池中，电解质中的阴离子移向负极，正极上是氧气得电子的还原反应，故答案为：H 2；CO 2；电极a；O 2+4e -+2CO 2═2CO 3 2-；
①C（s）+
1
2 O 2（g）═CO 2（g）△H=-394kJ/mol；H 2O（g）=H 2（g）+
1
2 O 2（g），△H=242kJ/mol；CO（g）=C（s）+O 2（g），△H=111kJ/mol，反应CO（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+H 2（g）可以看成是以上三个反应的和，所以反应CO（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+H 2（g）△H=-394kJ/mol+242kJ/mol+111kJ/mol=-41 kJ/mol，故答案为：-41 kJ/mol；
②设消耗的一氧化碳浓度为c，则：
CO（g）+H 2O（g）⇌CO 2（g）+H 2（g）
初始浓度：0.01 0.01 0 0
变化浓度：c c cc
平衡浓度：0.01-c 0.01-ccc
则有
c 2
(0.01-c) 2 =9，
解得c=0.0025（mol/L），
一氧化碳在此反应条件下的转化率=
1-0.0025
0.01 ×100%=75%，
故答案为：75%．
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