知识问答
最佳答案：Al2(SO4)3有 0.2×2=0.4mol ；；Al3+的物质的量浓度为2×2=4mol/L ；；SO42-的物质的量浓度为 2×3=4mol/L ；；含A
最佳答案：Al3+的物质的量为:n=a/27Al2(SO4)3-----------------2Al1mol 2molx=a/54mol a/27mol原溶液中Al2(
最佳答案：反应依次是1.H＋+OH-=H2O2.Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2 Al3＋+3OH-=Al(OH)3 这两个反应几乎同时不分先后3.NH4＋+OH=NH
最佳答案：物质的量是?,质量为?,AL3+的数目?,AL3+的质量?,SO4 2-的数目?,SO42-的质量?4mol1368g8mol——8*6.02*10^23216
最佳答案：含有1.806×10^24个Cl-的AlCl3溶液中,Cl-的物质的量为__3___mol,Al3+的物质的量为__1___mol.n(Cl-)=N/NA=1.
最佳答案：高一的化学的话（不考虑水解,高二的知识）：因为在硫酸铝溶液中铝离子 的物质的量和 硫酸根的物质的量 始终是2：3 （从化学式看）,所以有 0.4mol 铝离子时
最佳答案：选CNaAlO2中钠、铝的物质的量之比为1：1,一个Al2O3含两有铝离子.寻找选项中n(Na) = n(Al) + 2n(Al2O3)即为符合要求选项.
最佳答案：应该是125m/18v .因为硫酸根的质量为m (mg),换算为摩尔数浓度为：C = 1000m / ( 96 × v ) (mol/L)又因为Al2(SO4)
最佳答案：C向含有等物质的量的NH 4+、Al 3+、H +混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生反应的先后顺序为：第一步先与氢离子发生中和反应；第二步再与铝离
最佳答案：是：Al2﹙SO4﹚30.4molAi3+说明含Al2﹙SO4﹚3物质的量=0.4/2=0.2mol,含SO42-物质的量=0.2*3=0.6mol.
最佳答案：Al2（SO4)3 和MgSO4设有xmol的硫酸铝,则铝离子的物质的量=2xmol由于Al3+与Mg2+的物质的量之比为2:3所以有3xmol的镁离子,也就有
最佳答案：解题思路：硫酸铝溶液中存在c（SO42-）=[3/2]c（Al3+），结合c=[n/V]计算．n（Al3+）=[nmol/V]=[n/V]mool/L，c（SO
最佳答案：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,设M离子的带电量为x因为要总带电为0,所以3*2+（-2）*4+3*1+x*1=0x=-1
最佳答案：不想详细 说了告诉你怎么做吧利用原子守衡直接将原始的物质量算出来 加加减减就出来了小伙 后面看你的了
最佳答案：AL2(SO4)3 =2AI+3 + 3SO4-22---------3b---------xx=3b/2mol（3SO4-2）溶液中SO4 2-的物质的量浓度
