二氧化硅与纯硅(15个结果)

最佳答案：反应.两种情况1.反应条件是：二氧化硅和纯碱固体在高温下反应.SiO2 + Na2CO3 = （高温）Na2SiO3 + CO2(^) 此反应原理是高沸点物质制

最佳答案：他们的反应是因为纯碱水解显示碱性.而氧化铝和二氧化硅能与碱性溶液反应.Al2O3+Na2CO3+H2O=2NaAlO2+CO2↑ Na2CO3 + SiO2 =

最佳答案：SiO2+Na2CO3==高温==Na2SiO3+CO2

最佳答案：B考查二氧化硅的化学性质。答案选B。

最佳答案：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O纯碱和二氧化硅不能直接制造水玻璃貌似共融也不能碳酸钠在高温时也非常稳定我不记得了呵呵

最佳答案：(1)0.3g(2)85%(2)39.1kg

最佳答案：由第3次和第4次可知,剩余固体0.3g就是该2g石灰石样品中二氧化硅的质量.那么石灰石就有2.7g.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2.很容易就

最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律，判断第3次实验所得到气体的质量；（2）对三组实验数据进行分析，通过对比稀盐酸质量、样品质量、产生气体的质量三者间的关系，判断反

最佳答案：满意答案判断不溶性钙盐和二氧化硅能否反应的依据是反应生成物哪个更稳定硅酸钙是很稳定的,而碳酸钙,亚硫酸钙等都不如硅酸钙稳定,理由是高温下分解产物二氧化硫,二氧

最佳答案：1）第四次加入稀盐酸时,固体仍有变化,说明前三次加入的稀盐酸完全参与反应.第一次加入10g稀盐酸,固体减少了1.0g；第二次加入10g稀盐酸,固体会再次减少1.

最佳答案：(1) m = 2.0开始3次每次加入10克稀盐酸,固体质量减少1.0克.(2) 85%碳酸钙质量:4.0 - 0.6 = 3.4 g; 3.4/4.0 = 0

最佳答案：由四次实验数据可知：（第一次,固体减少0.685g；第二次,固体减少0.685g；第三次,固体只减少了0.33g,说明CaCO3已反应完.所以剩余固体0.3g为

最佳答案：解题思路：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0

最佳答案：A．冬季形成的大雾中液滴的直径在1～100nm之间，属于溶胶，故A正确；B．纯净的二氧化硅可用于制造现代光学及光纤制品，故B正确；C．铝的冶炼通常用电解三氧化二