知识问答
最佳答案：B因为只知道是碱,不确定是不是弱碱.所以无法确定是否水解.而且,一般来说,一元碱大多数是强碱,假设是HCl和NaOH的反应,NaCl当然不水解~C如果是强碱,那
最佳答案：恰好完全反应就是只反应物完全消耗了 任何一种反应物都没有剩余的 全部生成生成物例如O2+2H2=2H2O 恰好完全反应就是氧气和氢气全部变成了水 再没有氧气和氢
最佳答案：在标准状况下,如果完全反应的话,应该是碳酸钠比稀盐酸为一比二,反应过程是先生成碳酸氢钠,再生成碳酸钠.通常情况下,当比例大于一比二时,显碱性,小于时,显酸性,当
最佳答案：如果是1：1反应,产物是醋酸钠,醋酸钠会水解使溶液呈碱性.若想反应后溶液为中性,则需加入的醋酸过量即可.使水解产生的OH-和过量的醋酸电离出的H+相等.
最佳答案：盐酸aL与1×10－3mol/L的氨水bL反应至中性,因为氨水是弱碱,反应的氨水就必定得多于盐酸,即是B大于A.这一项就可以排除A,C,D.哥我继续为你解答.C
最佳答案：答案D是对的问题的关键在于：c(OH－)=1×10－3mol/L而不是c(Ba(OH)2)=1×10－3mol/L所以③的ph=11所以a=d
最佳答案：【向pH=2的溶液中加入等体积pH=12NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性 】如果原酸溶液为强酸即为正确,弱酸就不行了（呈酸性）.
最佳答案：根据电荷守恒：溶液显中性,氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等,因此铵根离子和氯离子浓度相等,混合后溶液中氨的存在形式主要有铵根离子和一水合氨,铵根离子浓度为0.01
最佳答案：同学,这要设计到强酸与弱酸的区别.告诉你“中和20mL0.1mol/L的醋酸与20mL0.1mol/L盐酸所需NaOH的量相同”就是错误的,因为弱酸会自己结合溶
最佳答案：A,错,没说强碱或弱碱,如果是强碱则碱不过量B,错,同样如果是弱碱,则碱过量C,错,如果是弱碱,则阳离子会水解D,对,反应后溶液中只有M+和A-和H+和OH-,
最佳答案：根据题目描述,可以确定以下：1.加入的氢氧化钠全部反映,首先是与HCL完全反映并消耗掉全部的HCL.剩余的NAOH与CuCL生成沉淀.2.因不知道原溶液中CUC
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