知识问答
最佳答案：电荷平衡法这种方法对离子方程式最有用.在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,首先让方程两端的电荷相等,再用观察法去配平水、气体等.这种
最佳答案：先用 ≡ 代替可逆符号了Al2(SO4)3+6H2O≡2Al(OH)3+3H2SO4(化学)Al 3+ + 3H2O≡Al(OH)3 + 3H+(离子)要注意到
最佳答案：KMnO4必须在酸性条件下才能与Fe反应化学反应方程式5Fe+3KMnO4+24HCl===5FeCl3+3KCl+3MnCl2+12H2O离子反应方程式5Fe
最佳答案：先分步写.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2~①因为规定了Na2O2是2mol,因此FeCl2也是2mol,则有2FeCl2+4NaOH=2Fe(OH)2
最佳答案：不管离子反应还是方程式配平,都必须满足“两大守恒”,即 电荷（电子）守恒; 物料（元素）守恒；其次还要看是否符合常规逻辑!离子共存问题主要看这些离子间能否相互反
最佳答案：解题思路：在NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn（OH）42-中，Zn元素Zn→Zn（OH）42-化合价由0升高到+2价转移2e-，N元素NO3-→NH
最佳答案：是过二硫酸钾还是过一硫酸钾?5SO52- + 2Mn2+ + 3H2O =(Ag+) 5SO42- + 2MnO4- + 6H+5S2O82- + 2Mn2+
最佳答案：5C2H5OH+4MnO4-+12H+=5CH3COOH+4Mn2+ +11H2O 你自己看上下标,这种题你看化合价,C2H5OH由+2变为0价,俩个变4,高锰
最佳答案：这道题关键在于抓住+5价的N被还原成-3价吸收8个电子0价的Zn单质被氧化成Zn2+放出2个电子所以他们计量数的比应该是1:4题目式子有问题,右面没有氧,应该是
最佳答案：解题思路：A．电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小；B．有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；C．氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐
最佳答案：你说的是两种方程式吧?氧化还原方程式里化合价升降法.你先写好所以的反应物,生成物.然后看哪几个元素的化合价发生了变化.把化合价标好.然后算 每个元素降低了多少,
最佳答案：2Fe2+ + ClO- +4OH- + H2O = 2Fe(OH)3 + Cl- 2FeSO4+NaClO+4NaOH+H2O=2Fe(OH)3+2Na2SO
最佳答案：A．电子层越多，半径越大，所以氢离子半径最小，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以Na+＜N3-，即N3-＞Na+＞H+，故A正确；B．Na3N+H2O→N
最佳答案：解题思路：本题根据离子半径的判断标准，核外电子层数多的大于核外电子层数少的，当核外电子层数相同时，核内质子数打的离子半径小；氧化还原反应中一定有电子的转移和化合
最佳答案：5KClO3 + 6HCl -----> 5KCl + 6ClO2 + 3H2O氧化剂..还原剂.氧化产物与还原产物:ClO25ClO- + 6H+ + Cl-
最佳答案：在你的提问中,“有的”两个字非常重要,它既说明了你的困惑,也说明了一个客观规律：那就是任何理论都有它的使用条件,具体问题需要具体分析.你的基础知识还没有稳健,各
