相同浓度的稀溶液中(17个结果)

最佳答案：1、乙醇和氯化钠为中性,乙酸,碳酸都是弱酸,{弱酸越弱越电离,电离出的氢离子就越多}.乙酸相比碳酸,酸性更弱,故pH最小是乙酸.2、二氟二氯甲烷和二氯甲烷一样,

最佳答案：首先你得知道碳酸乙酸次氯酸三个酸性的强弱顺序乙酸第一碳酸第二次氯酸最后乙酸最强就说名最容易电离出氢离子. 反正醋酸根离子最不容于氢离子重新“结

最佳答案：BC

最佳答案：V3>V1=2V2

最佳答案：A瓶中的NaOH溶液在空气中变质是因为吸收了空气中的CO2.有反应：CO2 + 2NaOH ----> Na2CO3 + H2O所以说,A瓶中同时含有一元强碱（

最佳答案：解题思路：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH-）越大

最佳答案：用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性,a Ba(oH)2, b NaOH, c NH3.H2O(1),若A,B,C物质的量浓度相同时：因为体积相同,物质

最佳答案：HAc + NaOH =NaAc + H2O溶液成分是水、醋酸、醋酸钠溶液pH逐渐升高（1）溶液从酸性变到中性,再到碱性, 水的电离程度是先增大,后减小（只要

最佳答案：因为反应过后质量仍相等,反应后镁剩下11/12,铝剩下8/9,铁盛夏27/28,所以是C望采纳,谢谢

最佳答案：解题思路：先根据n=CV计算溶质的物质的量，再根据溶质的电离和水解分析带电微粒的多少．等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液，根据n=CV知，各溶质的物质的量相等．

最佳答案：Cl-会和Al还有H+之类形成络合物,因此在硫酸中只有H+在促进反应,HCl中还有Cl-在促进,就比较快.硫酸根不会减慢氢气产生,它不影响,只是Cl-促进而已

最佳答案：根据题意,要使生成的溶液溶质物质的量浓度最小,且题目要求完全消耗盐酸,且等物质的量的加入物质消耗酸相等,故加入的物质反应生成的水最多则溶液溶质物质的最小,观察选

最佳答案：亚硫酸电离度才多大点啊

最佳答案：选CA选项中的H2SO3、D选项中的一水合氨都是弱电解质,不能完全电离,因此溶液中溶质粒子总数＜0.2mol/L；B项,C6H12O6不会电离,溶液中溶质粒子总

最佳答案：不好意思!你走错房间了!这里是数学!建议去化学问问看看!

最佳答案：要想使反应后溶液质量相等,首先加进去的Mg质量减放出的H2质量,要与加的Fe质量减它所置出的H2质量相等,才能保证溶液质量相等.两个离子反应为：Mg+2H+=H

最佳答案：解题思路：形成原电池反应时，较为活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可生成金属、气体等，结合两极反应的现象进行判断，以此