知识问答
最佳答案：只提供一元弱酸,多元太难写了精确式：[H+]=根号下（[HA]Ka+Kw）近似式：[H+]=根号下{（c-[H+]）Ka}最简式：[H+]=根号下（cKa）极弱
最佳答案：钙离子的摩尔浓度等于硫酸钙的摩尔浓度.计算钙离子的质量分数：假设硫酸钙溶液的质量分数是20%,那么溶液中钙的质量分数是20×40/136=5.88（%）
最佳答案：假设“等体积”为一升,即最后的体积=两升.那么,[OH-]=0.2 mol/L时,生成的沉淀恰好完全溶解(生成[Al(OH)4]-) ===》[Al3+]=0.
最佳答案：20ml 1mol/L H2SO4溶液中含有H2SO4物质的量 = 0.02*1 = 0.02mol因为H2SO4和NaOH的反应比例是1:2,所以NaOH物质
最佳答案：4.6g NaOH的物质的量 = 4.6/40 = 0.115mol所以反应的HCl物质的量 = 0.115mol所以盐酸的物质的量浓度 = 0.115/0.0
最佳答案：解题思路：Na2CO3与稀盐酸反应要分步进行，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl…①NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O…②，根据滴加顺序
最佳答案：H2有0.448/22.4=0.02molH2SO4 ~ H2因此硫酸也有0.02mol则硫酸的浓度为 0.02/0.01=2mol/L原硫酸溶液中氢离子物质的
最佳答案：硫酸钠的相对分子量为142,28.5g硫酸钠物质的量为28.5÷142＝0.2mol250毫升即0.25升,所以溶液中硫酸钠的物质的量浓度为0.2/0.25＝0
最佳答案：[CO3 2-] = Ka2＝5.6×10^-11 mol/L.分析如下：H2CO3为二元弱酸,其饱和溶液计算可得：(1)H2CO3 = H+ + HCO3 -
最佳答案：等我查查次氯酸的解离常数啊K阿尔法=2.95E-8(2.95乘以10的负8次方）K=c*a^2a=√（K、0.05）=7.68乘以10的负4次方HClO ===
最佳答案：设55.8%的硫酸溶液X升,水Y升.原来有的硫酸有1mol/L*200ml=0.2mol原来有的硫酸钠有0.5mol/L*200ml=0.1mol.加入55.8
最佳答案：1.会抑制 平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并 由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=
最佳答案：硫酸第一步解离为强酸解离（完全解离）H2SO4-----> HSO4- + H+第二步为弱酸解离,HSO4- H+ + SO42-有平衡常数K=1.2x10^-
最佳答案：PH=9说明OH根的比例1%,体积是900000m3,就有9000m3的OH根,一个OH根需要一个H离子中和,故需要9000m3*4=36000m3的盐酸溶液
最佳答案：设加入NAOH溶液的体积为X升,则消耗的硫酸的摩尔数为0.1*0.1-0.01*（0.1+X）,消耗NAOH溶液的摩尔数为0.1*X,根据氢离子和氢氧根反应的摩
最佳答案：硫酸钠的物质的量=28.4g÷142g/mol=0.2mol物质的量浓度=0.2mol÷0.25L=0.8mol/L每个硫酸钠分子中含两个钠离子,所以钠离子数目
最佳答案：一滴油酸溶液中含有油酸的体积为V=（1mL*1‰）/66=（1/66）×10^(-9)立方米在水中扩展的单分子油膜面积已知,则油膜的厚度可以看成是油酸分子的直径
最佳答案：这肯定不是常温了.PH=-lgC(H+)=-lg1*10^-8=8酸稀释还是酸的
最佳答案：溶液中 氢离子的物质的量=（0.4+0.1*2）*0.1=0.06mol硝酸根离子的物质的量=0.4*0.1=0.04mol铜的物质的量=1.92/64=0.0
