铝与氢氧化钠电(20个结果)

最佳答案：因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-= 2AlO2 - +2H2O正极：2H2O+2e=2OH -

最佳答案：1.OH- + H+ =H2O2.这个、反应么?、...3.6（OH）- +3CO2=3(CO3)2- +3H2O4.2Al+6H-=2Al3- +3H25.不

最佳答案：应该是离子方程式吧?电离方程式不是这个啊2Al + 2OH- + 2H2O==== 2(AlO2)- + 3H2↑正好我今天才考完呢,明天又要上课了,哎

最佳答案：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O这个不是氧化还原反应,没有电子的转移.

最佳答案：（+）C:6H2O + 6e- =3H2↑+ 6OH-(-)Al:2Al - 6e- + 8OH- =2Na[Al(OH)4]-总反应：2Al + 2NaOH

最佳答案：因为铝是两性金属,与氢氧化钠本身就反应,所以在这里铝做正极,镁做负极.

最佳答案：Al - 3e- + 3OH- ==Al(OH)3

最佳答案：① 错误铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠0 +3Al~AlO2- 化合价升高3,失去3e-2.7g Al 为0.1 molAl 失去电子数应为0.3mo

最佳答案：一摩尔铝加4摩尔氢氧根失去三摩尔电子等于1摩尔偏铝酸根加上两摩尔水化学方程式难打,就写汉字了

最佳答案：从出题者的角度思考一下：出题者是想借助原电池,考察铝、镁的活泼性比较.如果是酸性或中性溶液中,镁失去电子生成镁离子,溶液中的H+获得电子生成氢气.但在氢氧化钠溶

最佳答案：中学时常用AlO2-表示 Al(OH)4- 实际上后者更加标准,用这两都可以,以你所在地区的教材为准.

最佳答案：2.7g铝的物质的量=2.7g/27g/mol=0.1mol铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝与水之间发生氧化还原,生成的氢氧化铝覆盖在铝表面阻碍了铝进一步与水反应

最佳答案：氧化剂是水.要表现电子转移的时候化学方程式要写成这样：2Al+2NaOH+3H2O=2NaAlO2+3H2+H2O所以电子转移是由铝向水,数目为6.产物中水种的

最佳答案：共转移0.6摩尔电子,那么反应掉得铝是0.2mol,也就是5.4g.铝恰好完全反应.所以反应的氢氧化钠是0.2mol,即8g.铝全部反应完了,所以氢氧化钠有可能

最佳答案：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2铝失6个电子得到偏铝酸钠氢得6个电子得到氢气

最佳答案：通常我们写Al与NaOH反应的化学方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑实际为2Al + 2NaOH + 3H2O ==

最佳答案：(0.15/3*4)/0.1=2L

最佳答案：不一定,要看具体数值在Al3+相对OH-过量的时候,均发生沉淀反应.在OH-相对Al3+过量的时候,NaOH会继续与Al（OH）3反应生成NaAlO2,然而氨水

最佳答案：A、2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为2.7g27g/mol ×3×N Amol -1=0.3N A，故A正确；B、SO 4 2-的浓度为lmol

最佳答案：解题思路：（1）次氯酸为弱电解质，溶液中部分电离出次氯酸根离子和氢离子，存在电离平衡；（2）氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；（3）二