知识问答
最佳答案：由于Fe离子的氧化性比H离子的强,所以少量的锌只和Fe离子反应,注意这个少量...方程式为 Zn+Fe2（SO4）3====2FeSO4+ZnSO4
最佳答案：第一空：硫酸铜和硫酸.因为铁粉会和硫酸铜反应,置换出铜（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu).也会和H2SO4反应,生成H2（Fe+H2SO4=FeSO4+H2
最佳答案：解题思路：（1）根据n=[m/M]计算5.6g铁的物质的量，Fe完全反应生成FeSO4，根据铁元素守恒n（FeSO4）=n（Fe）；（2）发生反应Fe+CuSO
最佳答案：( CuSO4 , H2SO4) ( 亚硫酸铁）Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuFe + H2SO4 = FeSO4 + H2(^)因为Fe有剩余
最佳答案：选B由于最后所得溶液为Na2SO4溶液,所以可由钠离子量（3*0.2=0.6mol）得硫酸根离子物质的量=0.3mol,即原H2SO4 的物质的量浓度为0.3/
最佳答案：10gCuO粉末中含铜 10g*64/80=8gCuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe+CuSO4==Cu+FeSO4 固体质量增加56
最佳答案：滤液中一定含有ZnSO4滤渣中一定含有Fe,Cu,可能有Zn因为足量的Zn 会和溶液发生以下反应：Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2 （氢气逃逸
最佳答案：过量的铁粉生成的是Fe2+,加入KSCN溶液不变红.加入稀硫酸后,溶液中有NO3-,相当有了硝酸,所以3Fe2+ +4H+ +NO3-=3Fe3+ +2H2O+
最佳答案：阴极还原反应,氧化性强的离子先反应,Fe3+先反应,然后才是Cu2+反应.
最佳答案：锌会和稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜同时反应,但置换出硫酸亚铁中的铁后,铁会和稀硫酸反应（铜不与稀硫酸反应）；所以你可以认为锌是先和稀硫酸和硫酸铜反应,将稀硫酸反应完
最佳答案：最后还生成1.12L气体即0.05mol氢气,根据铁与硫酸反应方程式的有0.05mol铁参加反应,即与CuSO4反应的铁有(5.6/56=0.1mol)减去0.
最佳答案：解题思路：反应后溶液成分为Na2SO4，则n（H2SO4）=n（SO42-）=[1/2]n（Na+）=[1/2]n（NaOH），根据物料守恒计算出原硫酸溶液中硫
最佳答案：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2x molFe + CuSO4 = FeSO4 + Cuy mo
最佳答案：NO3-只能用Fe计算（Cu与NO3-反应,NO3-可能没有反应完）Kb=[NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=[0.005]*[1*10^-7]/[(a
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