知识问答
最佳答案：可以这样想：由于Na+全部来自于NaOH,所以就是NaOH与水分子的数目比为1：100.则假设有x份NaOH,则有100x份水分子,所以：NaOH溶液的溶质质量
最佳答案：解题思路：根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小，并结合n=cV来解答，注意电离平衡常数与温度有关．A．由n=c
最佳答案：解题思路：根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小，并结合n=cV来解答，注意电离平衡常数与温度有关．A．由n=c
最佳答案：解题思路：根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小，并结合n=cV来解答，注意电离平衡常数与温度有关．A．由n=c
最佳答案：解题思路：在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同
最佳答案：1L的同学,努力是必须的,不过要仔细审题这个是硫酸铁,不是硫酸亚铁.Fe2(SO4)3在水中电离,溶液中以Fe3+ 、SO42-存在这个其实可以看为100个H2
最佳答案：根据FE3+:H2O=1：100 所以 FE2(SO4)3:H2O=1：200所以 溶质是 56*2+(32+64)*3=400溶剂是 200*18=3600所
最佳答案：X=Y/3.则说明H2SO4浓度为10^-X NaOH浓度为10^(Y-14)=10^(3X-14)(25度时Kw=10^-14)n(H+)=C(H+)*V=1
最佳答案：溶质的质量分数=(2*56+3*96)/[(2*56+3*96)+2*100*18]=400/(400+4000)=10%
最佳答案：解题思路：醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=
最佳答案：如果你的题目没有问题的话,那么就只能说这题出的有点太简单了,反而很多人都不知所措了.题目说的是溶液中的粒子数,那当然包括水分子了,第一份溶液比第二份多了九十毫升
最佳答案：(1).食盐在20℃时的饱和溶液的几个质量的比例 溶液质量:溶剂质量:溶质质量=(100+36):(100):(36) =136:100:36 .(2).A物质
最佳答案：你确定是浓度单位?如果是0.1mol的话,0.1mol的氧化钠 含有 0.2molNA+,所以需要20mol的水分子,但是还要考虑到和这些氧化钠反应也是要水的,
最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2n（Na)=0.1mol,消耗水0.1mol,生成NaOH0.1mol根据要求n（Na+):n（H2O)=1:100所以需要溶
