化学溶液溶质计算(26个结果)

最佳答案：多数方程式的计算是和溶液结合在一起的,所提问题也多为计算某溶液的溶质质量分数,因此,掌握溶质质量分数的求解方法就显得尤为重要,可分为以下几个步骤：（一）判断溶质

最佳答案：一般不算的,除非反应后全是沉淀溶质的定义是：溶液中被溶剂溶解的物质.溶质可以是固体(如溶于水中的糖)、液体(如溶于水中的酒精)、或气体(如溶于碳酸饮料中的二氧

最佳答案：13克锌为0.2mol,硫酸与锌完全反应说明两者物质的量相等,因此硫酸也为0.2mol,硫酸的分子量为98,所以为19.6克

最佳答案：化学计算是中学化学的一个难点和重点,要掌握化学计算,应了解中学化学计算的类型,不同类型解题方法是有所不同的,因此我把中学化学中出现的解题方法归纳如下,每种类型都

最佳答案：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热

最佳答案：Na2O+H2O=2NaOH62--- -18---- 806.2---- 1.8-- -8依据上述化学方程式之间的比例关系可知：生成氢氧化钠为8克,未参加反应

最佳答案：溶液中溶质的质量分数是用（百分数）表示溶液组成的一种方法,其计算式为（溶质的质量/溶液的质量）.浓度为15％的氯化钠溶液,就是指__100___份质量的溶液

最佳答案：这位求知的学友：你好：硝酸钾：100x10%=10g10-5=5g 5÷95≈5.2%它们的质量分数为5.2%

最佳答案：100g5%的某溶液中含有该溶质的质量为100gx5%=5g蒸发掉10g水后,溶液的质量为90g,溶质的质量分数为5g/90g=5.56%加入10g同种溶质后,

最佳答案：设有溶液中含有1kg水,所以水的物质的量n=1000/18=55.5mol摩尔分数=0.46/(0.46+55.5)=8.2%

最佳答案：1,NaOH质量：4g,反应的HCl：3.65g,质量分数：36.5％2,NaOH质量：8g,反应的HCl：7.3g,需要73g10％的盐酸3,AgCl：0.1

最佳答案：你这个问题中,应该说出溶液的种类和图像中的拐点处的横坐标,我估计应该是硫酸铜溶液,拐点的很坐标应该是40.CUSO4+2NaOH=====Cu(OH)2 +Na

最佳答案：比如：反应式：H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑反应物和生成物的相对分子质量：98X1 65X1 161X1 2X1 (乘1是因为它们前面的系数为1)设反应

最佳答案：100%氢氧化钾溶液?没有这种溶液，没有100%的溶液，2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O2*58 98根据KOH的质

最佳答案：解题思路：锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故根据H2S04溶液中溶质的质量可以计算出生成的氢气的质量和硫酸锌的质量以及参加反应锌的质量，然后结合溶液溶质的质量

最佳答案：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O100 152 44100g列比例式可知道生成CaSO4 152g CO2 44g根据质量守恒,此时溶液变为1

最佳答案：解设碳酸钠中碳酸根的质量为x所以碳酸钠的质量为x/(60/106)=（53/30）x所以钠元素的质量为（23/30）x所以氢氧化钠的质量为（23/30）x/（4

最佳答案：发生的反应有CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（这个反应必然使固体的质量增加，说明还有Fe与硫酸的反应）Fe+H2SO4

最佳答案：利用质量与体积的转化关系,确定混合后所得醋酸溶液中溶质质量与溶液质量,计算所得醋酸溶液的溶质质量分数；·乙酸的质量 =1 mL × 1.04g/cm3 × 96

最佳答案：1.100X9.8%=9.8 g2.m/M=9.8/98=0.1mol由氢守恒 0.1mol H2SO4~0.1mol H20.1×2=.0.2 g3.0.1m