高二化学求详细解释将 m mol/l的醋酸和n mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH=7,则醋酸溶液中c（H+
最佳答案：m=n：恰好完全反应,醋酸钠水溶液呈碱性；所以,中性一定就是酸过量一些,m>n.
请教两个关于pH的问题1判断并解释：醋酸溶液的PH=A,将此溶液稀释一倍后,溶液的PH=B,则A>B2、1×10^8mo
最佳答案：1、错误,A
0.1mol/L醋酸和盐酸稀释成相同的PH,问溶液稀释倍数的大小,答案是盐酸大于醋酸,希望亲们帮忙给我解释解释为什么,邀
最佳答案：在水溶液中,醋酸不完全电离为H+ 与Ac-,而盐酸完全电离为H+ 与Cl-,所以0.1mol/L醋酸和盐酸中,醋酸电离出的H+少于盐酸电离出的H+,即此时PH（
pH相等的醋酸钠和碳酸钠溶液稀释相同的倍数,此时pH是哪个溶液比较大,求详细解释
最佳答案：醋酸钠ph远远高于碳酸钠,甚至高于氢氧化钠原因：醋酸根的水解程度为万分之一,水的水解程度为百分之一,水解程度越低相应的酸碱性越大!而水对应的碱为氢氧化钠,醋酸根
知趣乙酸乙酯时,加入溶液的顺序为什么要这样：乙醇 浓硫酸 冰醋酸,请特别解释一下冰醋酸和乙醇的顺序
最佳答案：乙醇密度比乙酸小这样乙酸后倒进去会往下沉 容易充分混合反过来的话乙醇下不去浓硫酸和冰醋酸的顺序没有要求
用石蕊溶液染成紫色的干燥小花,后喷上稀醋酸,现象是什么?及解释与结论
最佳答案：花显红色原因：1,稀醋酸显酸性2,石蕊遇酸显红色,遇碱显蓝色
一个有关盐水解的问题醋酸钠溶液中加入亚硫酸钠,则醋酸根离子浓度会怎样变?该题老师解释是亚硫酸根水解产生了OH-,抑制醋酸
最佳答案：SO3 2- + H2O ↔ HSO3- + OH-你的想法是不对的.水解本身就是可逆反应,考虑正反应的时候就不必要再考虑逆反应.你说的HSO3-可以与醋酸根水
解析的AB 选项的 醋酸溶液的PH>1 和两者PH相差不等于1..这两句话求解释 是为什么..
最佳答案：《化学反应原理》中 关于弱电解质的电离这一部分的,其实就是在前一章化学平衡移动的基础上进行 熟练 掌握.前一章 化学平衡常数k 转化率 等 量 ,到了这一章其实