原电池溶液阴离子(11个结果)

最佳答案：拿锌铜原电池跟你说吧,溶液是氯化铜.原电池工作时负极（锌）失去电子,因此在负极区域溶液中形成大量的带正电荷的离子（Zn2+）.而正极得到了电子,溶液中的铜离子则

最佳答案：原电池：阴极是正极,阳极是负极.在原电池中带正电荷的离子往阴极,即正极跑；带负电的离子往阳极,即负极跑.电解池：阴极是负极,阳极是正极.在电解池中带正电的离子往

最佳答案：电流的形成是在一个联通的环境中形成,如果只在导线中形成就不会形成回路,不能满足电荷平衡.电解质中离子的流动促使在外导线中由负极到正极转移的电子从正极又回到了负极

最佳答案：因为溶液显电性就会阻止反应进一步进行.设想生成的阴离子和阳离子都因为电荷之间相互作用而分别聚集在阳极和阴极上,这样就会导致待反应的离子难以接近电极实现点解反应

最佳答案：原电池中电流由正极流向负极,和一般的电池一样在电解质溶液中,阴离子相当于电子,其流动方向和外电路中电子的流动方向相同,电子从负极流出,流入正极后,在电源内,阴离

最佳答案：在电解池里,阳极发生氧化反应,吸引带负电荷的离子,因此放电时,OH-向阳极移动.至于哪极附近溶液碱性增强,那要看电解液是什么.比如电解水时,阴极附近氢离子放电被

最佳答案：溶液中电子是不会单独游离出来的.

最佳答案：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确．B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离

最佳答案：基本对,括号内容应单独理解,原电池和电解池的区别要理清.

最佳答案：你要看哪一极发生的是什么反应：像铅蓄电池正极Pb02+SO42-+4H++2e=PbS04+2H2O 负极Pb+SO42--2e=PbSO4负极就不解释了,正极

最佳答案：这个式子是错的完整的应该是 O2+4H*+4e-=2H2O 它是得到电子的,所以是正极.这里你要区别阳极和正极,他们的概念是不同的.