氧化铁粉末的混合物(28个结果)

最佳答案：由氢气的质量可算出与硫酸反应的铁的质量为5.6g,再剩余的铁是与三价铁离子反应,所以剩余铁与氧化铁的物质的量比为1：1从而求出剩余铁的物质的量（也就是氧化铁的物

最佳答案：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4滴加KSCN溶液无现象,说明Fe3+完全反应了,将以上方程式叠加：F

最佳答案：将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol•L-1的硫酸中,使之发生反应.若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为VL,求V的取值范围?若硫酸溶液过量,

最佳答案：氧化铜与盐酸反应生成铜离子,铁与铜离子反应生成亚铁离子与铜.

最佳答案：选A、D.A、加入硫氰化钾溶液不显红色,说明没有三价铁离子了.A错.B、因为硫酸与铜不反应,要使铜溶解,一定得氧化铁与铜的摩尔数之比为1：1.Fe2O3+3H2

最佳答案：Fe~H2~Fe(2+)56g 22.4L 1molm(Fe) 2.24L n(Fe2+)得m(Fe)=5.6g n(Fe2+)=0.1molFe~Fe2O3~

最佳答案：Fe~H2~Fe(2+)56g 22.4L 1molm(Fe) 2.24L n(Fe2+)得m(Fe)=5.6g n(Fe2+)=0.1molFe~Fe2O3~

最佳答案：解题思路：混合物与盐酸反应生成氯化物、氢气与水，根据溶液中还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+，可知残留物没有Fe，只有Cu，而Cu可以残留说明溶液中没有

最佳答案：这个过程中发生的变化3Fe + 2O2= Fe3O42Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O质量没有变化,说明了第一个反应中的氧气与第二个中的水的质量一样,假设其

最佳答案：C最终形成FeCl2溶液有Fe 0.1*2/2mol 0.1*56=5.6

最佳答案：铁:xmol ; 三氧化二铁:ymol56x+160y=19.2 ; x=0.2 ; m(Fe)=11.2gx-y=3.36/22.4=0.15 ; y=0.0

最佳答案：有较多H+时,溶液呈酸性,Fe会与H+反应生成亚铁离子,残留物不会有Fe

最佳答案：滤液中还有氢离子就说明盐酸过量,盐酸过量说明固体中没有铁在反应中,氧化性比较：三价铁离子>铜离子>氢离子,所以溶液中剩下的全是亚铁离子这个元素守恒我不知道是什么

最佳答案：设氧化铁质量为xFe2O3~2Fe Δm160 112 48x …………3g160/x=48/3gx=10g答：混合物中氧化铁的质量为10g

最佳答案：因为没有出现血红色,所以溶液中不存在3价铁离子!先看Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑,产生了0.1mol的氢气,所以实际与盐酸反应的铁有0.1mol!再看,氧

最佳答案：在反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红色,表明溶液中不含Fe(3+),溶液为FeSO4.设混合物中Fe粉参与生成H2反应的有x克,A.Fe ＋ H2SO4 ＝

最佳答案：氧化铁与CO反应生成铁,Cu不反应,充分反应后是Fe和Cu的混合物,希硫酸只有酸性而没有强氧化性,只能和比较活泼的金属如Fe发生反应生成亚硫酸铁和氢气,而Cu则

最佳答案：题目不完整哈

最佳答案：设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y,则x×56g/mol+y×160 g/mol＝1.36g由得失电子守恒得,x×2＝y×2+1.12L/22.4L/mol×2