将48.8克氧化铁粉末和铁粉混合物投入到200mL的稀硫酸中……
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Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

滴加KSCN溶液无现象,说明Fe3+完全反应了,将以上方程式叠加:

Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H20

56..160

y...160y/56

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

56.22.4

x.2.24

56/x=22.4/2.24

x=5.6g

5.6+y+160y/56=48.8

y=11g

所以铁是5.6+11g=16.6g

氧化铁是48.8-16.6=32.2g

硫酸的物质的量=0.1+3x11/56=0.7mol

物质的量浓度=0.7/0.2=3.5mol/L