3比2比1的溶液是(54个结果)

最佳答案：硝酸钾溶液,氯化铵溶液,氢氧化钙溶液

最佳答案：N1:N2:N3=n1*NA:n2*NA:n3*NA(NA为阿弗加德罗常数)=n1:n2:n3=c1v1:c2v2:c3v3c1v1,c2v2,c3v3分别是3

最佳答案：盐量之比是2：3,不妨设甲有盐 2设水的量为x,那么乙的水是2x(2+x)/(3+2x)=44/77=4/7解得x=2所以甲的浓度为2/（2+2）*100%=5

最佳答案：Cl-物质的量之比= 1x3：2x2：3x1= 3:4:3故选C

最佳答案：可以换算得甲种酒精溶液中酒精浓度质量分数：3/(3+7)=3/10=30% ；同样可以得换算乙种酒精溶液中酒精浓度质量分数：4/(4+1)=4/5=80% .要

最佳答案：甲瓶酒精溶液为2份乙瓶酒精溶液为3份混合后是5份甲中酒精为2×4/7=8/7乙中酒精为3×3/4=9/4混合后酒精为8/7+9/4=95/28水为5-95/28

最佳答案：设原来有Cl- 2mol,Br- 3mol I- 4mol那么最后由于I-没有被反应完,Br-没有变动即最后Br- 3mol, Cl- 3mol I- 3mol

最佳答案：A、碳酸根离子水解；Na 2CO 3溶液中C（Na +）与C（CO 3 2-）之比大于2：1，故A错误；B、醋酸是弱酸存在电离平衡，浓度不同醋酸电离程度不同，氢

最佳答案：假设nCl-=1mol,物质的量浓度是1mol/Lc一定,根据c=n/V物质的量与体积成反比那么VNaCl是1mol/1mol/L=1VVMgCl2是0.5mo

最佳答案：解题思路：还原性：I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I-，则只氧化I-，根据物质的量关系计算．还原性：I-＞Br-＞C

最佳答案：B 1:2:3

最佳答案：1、前者受硫酸抑制,程度小,后者受铁离子促进,程度大.硫酸中由水电离出的离子浓度为10^-14/10^-3,三氯化铁中由水电离的氢离子浓度就是10^-3,所以答

最佳答案：先注意序号：1是Na2CO3,2是CH3COONa,3是NaOH都显碱性,但原因不同Na2CO3、CH3COONa是因为盐的水解,程度弱,所以需要的浓度更大Na

最佳答案：KNO3,NaNO3,Na2SO4,物质的量之比为1:2:2

最佳答案：氯气还原I-:Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2氯气还原Br-, Br-还原I-,总的结果还是Cl2 还原I-:Cl2 + 2Br- = 2Cl- +

最佳答案：设每个瓶子的容积为1则第一瓶酒精是3/（3+2）=3/5,水是2/（3+2）=2/5同理第二瓶酒精3/4,水1/4第三瓶酒精4/5,水1/5所以当把三瓶酒精溶液

最佳答案：A．c（H +）=10 -pH，所以pH=2与pH=1的CH 3COOH溶液中，c（H +）分别为0.01mol/L、0.1mol/L，所以c（H +）之比为1

最佳答案：解题思路：甲瓶中酒精与水的总份数：3+1=4（份）甲瓶中酒精2×34，乙瓶中酒精与水的总份数：1+4=5份，乙瓶中酒精5×45，甲、乙两瓶混合后酒精（2×3