知识问答
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最佳答案：解题思路：已知：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
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最佳答案：解题思路：由盖斯定律可知将Ⅰ-Ⅱ可得I2（g）=I2（s）△H=（-9.48kJ•mol-1）-（+26.48kJ•mol-1）=-35.96kJ•mol-1，
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最佳答案：解题思路：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；（2）结合热化学方程式和盖斯定律计算得到；（3）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓
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最佳答案：解题思路：A、该反应是可逆反应，所以不能进行完全；B、根据盖斯定律，（Ⅰ）-（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ；C、反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是
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最佳答案：解题思路：根据图象可以看出，CO（g）+H2O（g）与CO2（g）+H2（g）的能量的高低，故可得出反应的吸放热情况，然后根据能量相差41KJ/mol，即可写出
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最佳答案：这里是热量的计算,不是反应产物的关系由 CaCO3(s)-->CaO(s)+CO2(g)-178.3KJ 得100克 CaCO3完全分解生成生石灰固需热量 17
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最佳答案：解题思路：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；（2）图象分析可知是1molN2与和3molH2氧气完
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最佳答案：解题思路：（1）（2）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；（3）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为
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最佳答案：能量越高越不稳定.若是放热反应,且需判断的是反应物时,放热越多,说明反应物能量越高,不稳定；若是判断生成物,则是放热越多,说明生成物能量越低,越稳定.若是吸热反
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最佳答案：解题思路：燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律来回答．已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175
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最佳答案：我觉得ABA很显然B,S是固体是先要吸热升温,S如果是气体就避免了这样吸收的热量,就会减少吸热,所以B对
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最佳答案：（1）C（s）+O 2（g）=CO 2（g）△H 1=-393.5kJ/mol（2）H 2（g）+12 O 2（g）=H 2O（l）△H 2=-285.8kJ/
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最佳答案：（1）I 2（s）= I 2（g） △ H =＋35.96kJ/mol（2）4（3）CD（4）催化剂（5）①SO 2＋I 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2
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最佳答案：A、反应是可逆反应不能进行彻底，254g I 2（g）中通入2g H 2（g），反应放热小于9.48 kJ，故A错误；B、依据反应热量变化，I 2（s）+H 2
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最佳答案：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；B、当反应②吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole -，故B错误；C
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