知识问答
最佳答案：你用什么测pH的?试纸的话,结果并不可靠,只能说参考一下,结果差个±1都是可能的.而且,浓度从5%~15%变化其实并不大,3倍而已,按照弱酸电离的规律,酸浓度*
最佳答案：这个溶液的pH值是不一定相同的,因为过量的稀HCl溶液中和了不同浓度的KOH溶液,当刚好中和了,这时pH值为中性,只有这种情况是相同的.后面决定于你加多少稀HC
最佳答案：Hclo酸性强于H2CO3,所以clo离子与氢离子结合的能力不及HCO3离子 ,但PH值相等,即 氢离子浓度相等.所以用高浓度的NaClO和低浓度的NaHCO3
最佳答案：当然是NaHSO4NaHSO4相当于一元强酸,其氢离子浓度为0.1mol/L,pH==1而NH4Cl呈酸性是NH4+水解的结果,NH4+ +H2O可逆符号NH3
最佳答案：浓度为0.01mol/L一元酸和一元碱pH值分别为3和12,知道：酸是弱酸（若是强酸的话,pH应为2）,碱为强碱（若是弱碱的话,pH应小于12）,因此两种溶液等
最佳答案：1、求pHpH = -lg 0.3 = 0.522、求[S2-]将H2S电离的二级平衡综合一起后得：H2S = 2H+ + S2-[H+]^2 [S2-] /
最佳答案：pH=pKa+lg（[Ac-]/[HAc]）,这个公式怎么来的,可以翻分析化学的书.求得[Ac-]/[HAc]=10所以HAc和Ac离子浓度的比值为0.1
最佳答案：一般使用NH4Cl+NH3.H2O缓冲溶液,或者是其他的缓冲溶液调节,具体PH值我建议你参考这个表格http://wenku.baidu.com/view/ea
最佳答案：Na2CO3.Na2CO3溶液水解显碱性,NaHSO4由于电离产生H+导致酸性,NH4Cl溶液水解显酸性,NaNO3是中性的.
最佳答案：一元酸和一元碱表示的是分子中各含有1个H和1个OH,但是溶于水后这一个H+或OH-不一定完全电离,也就是说,0.01mol/L的一元酸,如果完全电离,则H+浓度
最佳答案：PH==5,氢离子浓度等于十的负五次方,硫酸根浓度是氢离子浓度一半等于五乘以十的负六次方.稀释五百倍的话,得考虑水的电离了,这时候氢离子浓度以水的电离为主,等于
最佳答案：答案：浓度为1/9mol/L,ph值为7时该溶液的体积为0.22L设 硫酸的浓度为amol/L,最初硫酸的体积为V L则,根据题意,可得下式：2aV -- 0.
最佳答案：肯定不确定的,得看酸根是几价,碱的正离子是几价化学扔了有十年,忘得差不多,比如说HCL和GA2（HO）2同样的数量粒子反应,酸也得是碱浓度的二倍才能中和,是吧
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