知识问答
最佳答案：设锌粒中含锌xgmH2=70+200-268=2gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65g 2gxg 2g65/x=2/2x=65C%=65/70=13/1
最佳答案：设反应生成H2的质量为x,硫酸溶质的质量为y,生成ZnSO4的质量为z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 232.5g y z x65/3
最佳答案：原溶液中 硫酸的物质的量=100*49%/98=0.5摩原溶液的体积=物质的量/摩尔浓度=0.5/6.9=0.0725升zn+h2so4=znso4+h2 溶液
最佳答案：生成H2的质量=80+4-83.9=0.1克设生成0.1克H2需要X克锌Zn+2HCl=ZnCl2+H265----------------------2X--
最佳答案：解题思路：反应实质为Zn+2H+=Zn2++H2↑，氢离子浓度相同，Y中含Ag，构成原电池加快反应速率，又X＞Y，酸足量，则锌粒生成氢气多，以此来解答．A．锌粉
最佳答案：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2从化学方程式上可以看到需要锌粒和稀硫酸各6molH2+CuO=Cu+H2O1mol氢气得到1mol铜,所以6mol氢气得到6m
最佳答案：前后相差0.4g,说明生成氢气0.4g,所以有锌是0.4*65/2 = 13样品中锌的质量分数为13/20 = 65%
最佳答案：减少的质量是生成H2的质量,是20+100-119.6=0.4g设样品中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.4g65/x=2/0.
最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 26.5 x y所以纯硫酸的质量为9.8g,密度为1.84g/ml,所以这里纯硫酸的体积为9.8÷1.84≈5.
最佳答案：（1）都产生气泡，Zn溶解；a产生气泡、Zn溶解速度都快；HCl完全电离，HCl中的c(H +)大于CH 3COOH中的c(H +)（2）大于；等于；a中c(
最佳答案：(1)都产生无色气泡； a中反应速率较快； 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H +)大(2)大于； 等于； 开始反应时，盐酸溶液中的H +浓度较大，但酸的
最佳答案：因为锌的相对原子质量为64,铁为56,故剩余的为铁,因为H2SO4的物质的量浓度为xmol·L－1,所以H2SO4为0.5xmol,反应的铁为28xg,锌为32
最佳答案：解题思路：（1）观察到都有无色的气体产生，但氢离子的浓度不同，所以反应速率不等；（2）因为盐酸是强电解质氢离子完全电离，氢离子浓度大于醋酸部分电离出的氢离子的浓
最佳答案：解题思路：（1）观察到都有无色的气体产生，但氢离子的浓度不同，所以反应速率不等；（2）因为盐酸是强电解质氢离子完全电离，氢离子浓度大于醋酸部分电离出的氢离子的浓
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