过氧化氢制取(100个结果)

最佳答案：H2SO4+BaCL2=BaSO4沉淀+2HCL因为过氧化氢气体有很强的挥发性,再用导管将挥发的气体收集嘿嘿,我刚上完初三,只能想出这个办法,如果实际做不到,请

最佳答案：它的浓度,以及催化剂的种类（一般用MNO2)还有温度就这么多了

最佳答案：生产碱性过氧化氢的空气电极及其制法本发明属于用电化学方法制备无机化合物的领域.本发明涉及工业制备碱性过氧化氢用含醌空气电极及其制法.本发明多组元电极组由单元极板

最佳答案：可以用以下反应：Na2O2+H2SO4＝＝Na2SO4+H2O2,但另外要说明的是：不一定非用Na2O2,很多过氧化物均能发生如下复分解反应：过氧化物＋酸＝＝过

最佳答案：O2啊

最佳答案：不需要酒精灯加热,危险性更小

最佳答案：设需要过氧化氢的质量为x.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 32x 9.6g68/x=32/9.6x=20.4g假如用10%的过氧化氢溶液来制取,需要

最佳答案：1.不需要加热即不需要酒精灯反应容器不同(一个锥形瓶,一个用试管)2.过氧化氢不需加热,因此用锥形瓶氯酸钾需要加热,因此要用大试管和酒精灯3.分液漏斗有活塞可

最佳答案：1、设需要质量为X的H2O22H2O2==MnO2==2H2O+O2↑68 32x 5g68：x=32：5gx=10.625g2、设：可生成质量为X的O22KM

最佳答案：不需要但是要加催化剂才能加快它的分解速率

最佳答案：很高兴为你解答问题固液常温型

最佳答案：制取氧气的质量是1.12*1.43=1.6016g,约等于1.6g.设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 3230%x

最佳答案：1.2H2O2====2H2O+O2↑2* 34 2*18 32x 48g2*34/x=32/48gx=102g2.因为按2KMnO4=K2MnO4+MnO2+

最佳答案：当然改变过氧化氢不是催化剂,是反应物.它分解后产生氧气和水,最终完全反应没有了.

最佳答案：楼上那两个人在那扯淡,过氧化氢的分解是放热的反应,在做实验室,可以看到有大量水变成水蒸气凝结,证明是放热的,换一种思路,过氧化氢的氧是-1价,不是最低价,成键键

最佳答案：好的,过氧化氢制取氧气的步骤有,它是一个液体加热制去氧气的实验装置,先把仪器安好检查装置的气密性,2,在加入过氧化氢后加热,用排水法收集氧气就行了.

最佳答案：注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查：用止水夹关闭

最佳答案：过氧化氢制取氧气的快慢与过氧化氢的浓度、催化剂的种类、催化剂的状态、反应的温度等有关

最佳答案：放热啊,一般的化学反应都是放热的,只有极少数是吸热的.

最佳答案：2H2O2 == 2H2O + O2↑反应物中无气体,生成物中有气体,所以要加箭头