溶液的浓度与计算(23个结果)

最佳答案：石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3 它与盐酸反应生成氯化钙+水由于恰好反应,所得的溶液是指氯化钙的水溶液（备注：溶液这个概念都是指均以稳定的混合物,其中包括

最佳答案：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O平衡常数K=322×10¹²= [Cr2O72-]/ {[CrO42-]²[H+]²}=0.5/ {0.5² x

最佳答案：设a、b、c的浓度分别为X、y、z，则①（5x+3y）/8=13.75%②（3x+5y）/8=16.25%③(x+y+z）/8=31.25%解得：x=10%，y

最佳答案：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的氯离子浓度=3 MOL/L150mL 1mol/L氯化钠溶液中的氯离子浓度=1 MOL/L75mL 2mol/L氯化

最佳答案：NaOH共0.4mol,7.8g沉淀用去了0.3mol.当有Al(OH)3沉淀存在时NaOH不可能与之共存,所以有0.1molNaOH去溶解沉淀了.溶解的沉淀的

最佳答案：解题思路：根据c（待测）=c(标注)×V(标准)V(待测)分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．碱式滴定管调零时仰视读数，液体体积变大，读数偏小，

最佳答案：OH- + H+ = H2O1 1(10^-1)V-10(10^-3)V 9(10^-x)V(10^-1)-(10^-2)=9(10^-x)9(10^-2)=9

最佳答案：钠与水反应之后生成氢氧化钠,钠全部以钠离子存在,根据元素守恒,n(Na)=n(NaoH)=0.1molC（NaoH)=0.1/0.1(mol/L)=1mol/L

最佳答案：1.HCl+AgNO3=AgCl+HNO31 1盐酸的物质的量为：0.25*2＝0.5mol生成AgCl的物质的量为0.5mol2.生成硝酸的物质的量为：0.5

最佳答案：c(I-)=2c(Pb2+)设c(Pb2+)=Xmol/Lc(Pb2+)*c(I-)的平方=7.1×10^-9X*(2X)^2=7.1×10^-9X=1.21×

最佳答案：解析：如果是标准状况下（0℃,1atm）5.8L Cl2 物质的量 = 5.8L / 22.4L/mol = 29/112mol = 0.2589mol2NaO

最佳答案：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)280 142 98X Y 24.5X=80*24.5/98=20NaOH质量分数:20/100=20%Y=2

最佳答案：先看是几元酸几元碱,再看强弱是否完全电离,最后比较浓度大小

最佳答案：解题思路：根据反应的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O来计算．（1）n（CO2）=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，则2NaOH+C

最佳答案：等体积混合：[Mg2+]=0.05mol/L,[NH3]=0.05mol/L；当产生沉淀时：[OH-]=(108*10^-11/0.05)^1/2=1.5*10

最佳答案：NaBr+AgNO3=AgBr(沉淀）+NaNO3根据方程式,摩尔比1:1所以0.2*10/20=0.1mol/LNaBr浓度就是0.1mol/L

最佳答案：40、分析：原混合物的质量是15.6克,反应后所得固体质量是16.7克,比原来增加了1.1克.设原混合物中含碳酸钠的质量为X,参加反应的HCl的质量为Y,生成

最佳答案：1、B：分析：A：0.2+0.2=0.4 B：0.15*2*2=0.6 C：0.1*2+0.1*2=0.4 D：0.25+0.25=0.52、C：分析：首先由浓

最佳答案：0.05摩尔每升的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合,所得混合液的[OH-]=10^-2MOL/L设用1L盐酸溶液则2LNaOHn(OH-)=1

最佳答案：生成氢气0.4g,根据方程式算出Zn13g,ZnSO4 16.1g,则溶质的质量32.2g,溶液的质量13g+120g-0.4g=132.6g