则此溶液的pH为(11个结果)

最佳答案：pH=6.5(1)c(OH-)=10c(H+).1:10(2)10c(OH-)=c(H+).10:1(3)(0.1Va-0.01Vb)=0.001(Va+Vb)

最佳答案：很浓的醋酸稀释,pH下降的

最佳答案：0.1*b/0.01*a=1a:b=10：1

最佳答案：已知浓度则可以算,若此水溶液体积为1L,即浓度为0.1mol/LKb=c(OH-)^2/c(AOH),可得c(OH-)=(Kb*c(AOH))^(1/2)=10

最佳答案：1、这样的计算只用了一步近似.水解平衡方程式H2O和CH3COOH的电离平衡方程合并起来的已经把水的电离考虑在内,不存在你写的x+10^-7这个问题.2、对于电

最佳答案：不会的.ph值的定义是怎么来的,先可以看下.

最佳答案：肯定不是啊,因为中和后剩下的有四中离子其中氢离子和氢氧跟相等,所以电荷相等,还有醋酸根和钠离子,因为电荷守恒,所以相等,

最佳答案：解题思路：电离度α=[已电离的醋酸分子/醋酸分子总数]×100%；CH3COOH的电离平衡常数Ka=C(H+)．C(CH3COO−)C(CH3COOH)，以此解

最佳答案：pH=12,c(OH-)=0.01mol/Ln(NaOH)=cV=0.01*0.1=0.001mol2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑2

最佳答案：解题思路：用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，2H++2e-═H2↑，根据氢氧化钠与