在一定温度下，测得0.1mol•L-1CH3COOH溶液的PH为3.0．则CH3COOH在水中的电离度为______，此
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解题思路：电离度α=[已电离的醋酸分子/醋酸分子总数]×100%；CH3COOH的电离平衡常数Ka=
C(
H
+
)．C(C
H
3
CO
O
−
)
C(C
H
3
COOH)
，以此解答该题．
（1）由CH3COOH⇌CH3COO-+H+知，c（H+）等于已经电离的c（CH3COOH），所以已经电离的醋酸浓度是1.0×10-3mol/L，
所以α=[已电离的醋酸分子/醋酸分子总数]×100%=
1×10−3mol/L
0.1mol/L×100%=1%；
由CH3COOH⇌CH3COO-+H+知，c（H+）=c（CH3COO-）=已经电离的c（CH3COOH），
溶液中未电离的醋酸浓度为（0.1-0.001）mol/L，
Ka=
C(H+)．C(CH3COO−)
C(CH3COOH)=[0.001×0.001/0.1]=10-5，
故答案为：1%；10-5．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离平衡、电离度和电离常数的计算等知识点，明确弱电解质电离平衡特点及有关计算公式是解本题关键，题目难度中等．
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