制氯化钠溶液(100个结果)

最佳答案：首先根据溶质相等.设要用5%的氯化钠溶液X克.X*5%=100*1%解得X=20克.再加入水进行稀释.加入水100-20=80克.答：取20克的5%的氯化钠溶液

最佳答案：1.计算.利用公式C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）计算出需要1mol/L的氯化钠溶液的体积为20.0mL2.量取.用量筒量取1mol/L的氯化钠溶液20.0m

最佳答案：70*10%/(25%)=28克

最佳答案：.天啊用一个1000ML的大容量瓶里面加上称量100克的NAOH.然后把水加满.

最佳答案：将一定量的氯化钠溶于水,配制成50毫升的溶液即可.

最佳答案：2)玻璃棒,烧杯,胶头滴管,容量瓶,3)3.5g,50ml,43ml,4)用玻璃棒搅拌,微热,研磨成粉末状,5)偏高,

最佳答案：NaCl 10g 水体积90ml

最佳答案：首先计算,20*5%=1g然后称量取1g的氯化钠和19g的水之后溶解最后转移到试剂瓶

最佳答案：10mL100*0.1=x*1x=10

最佳答案：总共配置:500G*5==2500G含溶质:2500G*5%==125G需要20%的溶液质量:125G/20%==625g加水:2500G---625G==18

最佳答案：1.被称物情况变化的影响2.天平和砝码的影响 3.空气浮力的影响 4.环境因素的影响5.操作者造成的误差6.容量瓶未校正引起误差,7溶液温度引起误差.这些哪有计

最佳答案：设：原来10%的氯化钠溶液质量为a,100g*0.9%=a*10%a=9g所以需加水=100g-9g=91g

最佳答案：因为氯化钠溶解度随温度升高而溶解度升高,所以可以在95摄氏度的蒸馏水中加NaCl粉末至饱和,然后令溶液缓慢冷却至室温,就可以了.过饱和溶液能存在的原因,是由于溶

最佳答案：需要氯化钠的质量为：溶质质量×溶液中溶质质量分数＝50g×5%=2.5g需要水的质量为50g-2.5g＝47.5g需要水的容积为47.5g/1g/cm=47.5

最佳答案：M=23+35.5=58.5g/mol需要氯化钠是58.5×0.04=2.34g

最佳答案：配制一定物质的量浓度的溶液。配制 0.1L0.4mol/L的NaCl 溶液1. 常用实验仪器：认识仪器——容量瓶；规格：100ml标识：200C 100ml；

最佳答案：因为烧杯中有残留的溶液,NaCl肯定有小部分没被转移走,如果不洗涤,则配出的溶液物质的量浓度比实际小.用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并把每一次的洗涤液都转移入容量瓶

最佳答案：0.45g0.9%生理氯化钠溶液密度约为1g/cm3,所以溶液质量是50g.需要氯化钠的质量是50*0.9%=0.45g

最佳答案：25％氯化钠溶液 5％氯化钠溶液氯化钠固体水示例 1 3方案1 1 9方案2 10 10 1 19方案3 4 1 15

最佳答案：C=n/V,这里的V指溶液的体积而不是水的体积.200ml蒸馏水溶液了氯化钠后体积是多少是未知的,所以浓度是算不出来的,若取11.7g氯化钠固体加入蒸馏水充分