知识问答
最佳答案：中性：c(H+)=c(OH-)电荷平衡：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)所以c(NH4+)=c(Cl-)所以c(NH4+)=c(Cl-)>
最佳答案：如果刚好生成NH4Cl显示酸性必须再通入NH3中性溶液H+=OH-并且[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]电荷守恒,溶液呈现电中性因为H+=OH-解得
最佳答案：0.1mol/l原因：设这种盐酸溶液的体积为V,故该盐酸的物质的量为0.1V（mol）,HCl=H+ + Cl- ；故H+的物质的量等于盐酸的物质的量 0.1V
最佳答案：由于醋酸是弱电解质、盐酸是强电解质,所以可以近似计算：水合氢离子浓度=盐酸的浓度=0.1摩尔每升,根据醋酸常温下电离常数列式醋酸根离子的浓度*水合氢离子浓度/醋
最佳答案：相等pH=7可以说明c(H+)=c(OH-)由于电荷浓度守恒有c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cl-)又c(H+)=c(OH-)所以c(NH4+)=
最佳答案：楼上算错了吧.应该是1摩尔每升吧.电荷守恒,0.1╳1＋0.2×2等于0.5.这就是氢离子的物质的量.再除以体积,就等于1了.纯手打啊,楼主
最佳答案：pH=2的盐酸溶液c=0.01mol/Ln(HCL)=0.01×1=0.01mol∵HCL == H+ +CL- （1：1电离）∴1LpH=2的盐酸溶液中含有的
最佳答案：H++AlO2-+H2O==Al(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O加在一起就是：4H++AlO2-==Al3++2H2O最后得到的是含铝离子
最佳答案：中性溶液中 c(H+)=c(OH-)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AC-)+c(Cl-)所以c(Na+)=c(AC-)+c(Cl-)因为
最佳答案：解题思路：pH=3的盐酸溶液中c（H+）=10-3mol•L-1，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol•L-1，两溶液中浓度相等，由于氨水为弱电解质，
最佳答案：溶质只有NH4Cl电荷守恒得：C(H+) +C(NH4+) =C(OH-) +C(Cl-)因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-) ,所以得到C(NH4+)
