知识问答
最佳答案：锌铜构成的原电池产生氢气的速率更快,因为锌铜构成的原电池电极电势更大更易反应.它们构成的原电池锌作负极,铜（铁）作正极,电极电势等于正极电势减去负极电势,又因为
最佳答案：首先应该说明20%是质量分数还是体积分数.本题中应该是质量分数可设原来NaOH溶液质量为a g ,则NaOH质量为 a x 20%而加入100g水以后溶液质量为
最佳答案：你的问题很不专业,实际上电解过程中电解液浓度是不断升高的,因为电解液中的铜离子含量会越来越高,而硫酸浓度会越来越低,这就是为什么要对电解液进行脱铜和加酸.
最佳答案：设NaNO3的质量为xg.原溶液质量为yg.x/y=0.22 x/（y+100）=0.14 得出：x=38.5g 物质的量浓度=38.5/（85 X 0.15）
最佳答案：解题思路：用铂电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可．CuSO4溶液存在的阴离子为：SO
最佳答案：两级生成物组成的化合物就行了KCL电解生成H2和CL2,所以加HCL就行同理,2加氯化铜3加氧化铜4加水
最佳答案：40g设原溶液的质量为x根据变化前后溶质质量不变列等式x*20％＝（x-100）*40%解得x=40
最佳答案：浓硫酸有强氧化性,可使锌表面形成致密氧化膜而发生钝化.稀硫酸中：负极：Zn -2e- = Zn2+,正极：2H+ + 2e- = H2↑.总反应：Zn + 2H
最佳答案：加入10g食盐后,溶液变为160g,因为溶质的质量分数为10％,所以此时有16g食盐,因此原有6g食盐,所以原质量分数为6/150=4%
最佳答案：阳极(氢氧根放电)：4OH-+4e-=2H2O+O2↑阴极（铜离子放电）：2Cu2+-4e-=2Cu总反应：2CuSO4+4H2O=(上边写通电） 2Cu+O2
最佳答案：电解硫酸铜溶液总反应是：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2 + 2H2SO4,真正离开溶液的是Cu和O2,所以只要加CuO就可以恢复原溶液组成,但现在加了Cu
最佳答案：选C,C就是在电解水.A、2NaCl+2H2O ==通电== H2↑+Cl2↑+2NaOH,需要加HCl才能恢复B、CuCl2 ==通电== Cu + Cl2↑
最佳答案：电解出来什么就加什么,比如电解硫酸铜,会出来氧气,铜单质,那就加Cuo
最佳答案：解题思路：电解反应为：2NaCl+2H2O电解.H2↑+Cl2↑+2NaOH，如果纯粹电解NaCl，那么应该补充纯粹的HCl气体即可，而现在加入的是100g36
最佳答案：简单理解,就是：电解质溶液的导电是因为有自由离子,其导电性决定于离子的总浓度.若是强电解质,在溶液中已经完全电离,离子浓度一定了,升高温度,溶液的导电性不会有明
最佳答案：B在这里电解的实质是电解CuO,正极方程式是2H2o(水)-4e==4H（氢离子）+O2（氧气）↑负极是2c(铜离子)+4e==2Cu总方程式2CuSO4+2H
最佳答案：n(CuCl2)=n(Cu)=6.4/64=0.1molc(CuCl2)=c(FeCl3)=c(HCl)=n/V=0.1/0.5=0.2mol/L正极先是0.1
