碳酸钠溶液的水解(32个结果)

最佳答案：加酸有气体,加碱有沉淀

最佳答案：促进碳酸钠水解.碳酸钠水解离子方程式分两步.第一步：CO3 2- +H2O =（可逆）HCO3 - + OH-.第二步：HCO3- +H2O=（可逆） H2CO

最佳答案：这个弱是和强电解质比.碱性强是在弱碱和低浓度碱里面比.

最佳答案：比较多的HCO3-是水解为碳酸而非电离至于为什么没有被OH-中和宏观得讲他们达到一个平衡中和反应掉的同时有水解生成速率相等因此看上去是恒值实际上都是不停在

最佳答案：碳酸钠是弱酸强碱盐,碳酸根的水解程度大于碳酸的电离溶液主要显碱性

最佳答案：有的这个反应的实质如下：要用电离及水解平衡原理解释首先碳酸根第一步水解为碳酸氢根和氢氧根,第二部碳酸氢根水解为碳酸和氢氧根这是两个可逆反应,加入盐酸后,

最佳答案：水解度=根号(Kb/c),查表,带入公式计算得α≈1.4%

最佳答案：碳酸根水解是一个可逆的过程,且水解为碱性,产生氢氧根,加入氢氧化钠后增加了水里氢氧根的浓度,使水解平衡向逆反应移动,抑制了水解

最佳答案：醋酸钠会电离出CH3COO-,CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,这是一个可逆的反应,放入碳酸钠,2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa

最佳答案：HCO3-+H2O=(可逆)H2CO3 +OH－（水解显碱性）同时碳酸氢钠还存在另一个平衡HCO3-=(可逆)H+ +CO3 2－（碳酸根离子）电离显酸性对于碳

最佳答案：因为碳酸钠的碱性没有烧碱强,而且又没有加热,

最佳答案：正确的是“随温度升高,碳酸钠溶液的PH增大”.这是因为碳酸钠水解是吸热的,所以温度升高,有利于水解.水解生成更多的OH-,所以PH增大,而不是减小.水的离子积很

最佳答案：2Al(3+) +3CO3 (2-)+3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓

最佳答案：不一定的看水解的 NH4CL 水解为碱性

最佳答案：可以,但是比较慢.碱性条件只是加快反应速度的,不是必要条件.在“能不能”加快水解反应速度上,它们是一样的,都能加快反应速度.但在加快的“程度”上是不一样的,碱性

最佳答案：Na2CO3中酸根可以水解,即CO32-+H2O=HCO3-+OH-使溶液呈碱性;水电离的氢离子和氢氧根是一样多的,此时电离出的氢离子和碳酸根结合,促进了水的电

最佳答案：你题目中说的是溶液呈强碱性,我觉得你应该把题目发全了,这样说有点片面.碳酸钠在高中的范围内是可以说它呈碱性的,其碱性要比碳酸氢钠强,水解时算强碱,碳酸钠是强碱弱

最佳答案：殿里平衡的角度来说,有多少电离就有多少生成!所以这不是主要的原因,你忽略了水自身的电离!

最佳答案：因为它们的溶解度不相同,所以不可比较.

最佳答案：这个物料守恒和水解不水解没什么关系你这么想吧,对于Na2CO3固体,Na元素和C元素物质的量比例为2：1,放入水中,Na的存在形式是Na+,C的存在形式是CO3