知识问答
最佳答案：ph=3的某酸溶液和ph=11的naoh溶液等体积混合 混合后溶液的ph值为 小于或等于7———————————————————————————————————
最佳答案：大于15 即碱的OH-浓度是酸的H+浓度的10倍以上;小于13 即酸的H+浓度是碱的OH-浓度的10倍以上;
最佳答案：不一定.比如25℃的NaHSO4溶液,NaH2PO4,NaHC2O4这些电离强于水解的弱酸算式盐.又比如100℃的水,pH＝6,但是仍然是中性的.
最佳答案：[H+]显酸性,[OH-]显碱性.你所说的“之和”是[H+]和[OH-]的数量之和么?[H+]为正,[OH-]为负.计算结果[H+]多则数字大,[OH-]多则数
最佳答案：pH=7意思是溶液中氢离子的浓度是10-7.对于纯水在室温下,根据它的电离常数及氢离子氢氧根浓度关系确定此时氢离子浓度为10-7,也就是pH=7.如果温度不同,
最佳答案：解题思路：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．A、氯化铵是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH小于7．正确；B、
最佳答案：甲基橙溶液是常用的酸碱指示剂,pH值变色范围3.1(红)-4.4(黄),所以选D
最佳答案：有种反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3不管是那种反应,或者2种产物都有,PH都是大于7
最佳答案：这是一个缓冲溶液,缓冲对是HAc~Ac-pH = pKa - lg[HAc]/[Ac-] = 4.75 - lg0.1/0.1 = 4.75溶液显酸性.当加入少
最佳答案：A 因为 S2- + H+====HS- 所以混合物是 NaCl 和NaHS的混合物 NaHS水解呈碱性 因此pH大于7
最佳答案：小于6反推：此时,溶液的pH已经为6,但氨基酸依然带正电.要想使此氨基酸带电荷为零,就必须要向该溶液中继续添加H+,抑制此氨基酸羧基的解离,使得解离平衡移向形成
最佳答案：是大于7的吧...溶液碱性应该,混合后是氯化钠和硫氢化钠的混合溶液,后者因为水解所以pH是大于7的
最佳答案：是碳酸根离子能共存于此溶液氢氧根离子是碱性离子 遇到酸根离子就会反应PH小于7就是说这是酸性溶液
最佳答案：酸性氨基酸一般有多个羧基(-COOH),溶于水后解离出氢离子,导致氨基酸本身带负离子较多,因此,等电点小于7；同理,碱性氨基酸一般有多个氨基,溶于水后结合氢离子
