知识问答
最佳答案：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2溶液质量变化65--98-----161---2---161-98=63x---y-----------------106.
最佳答案：减小的质量是生成氢气的质量Zn+H2SO4=ZnSO4+H265--------161---2x--------- y-----(20.8g+179.6g-20
最佳答案：理想化实验的话应该先跟稀硫酸反应的,并且反应后没有铜置换出来（因为稀硫酸过量嘛……）但是实际上,应该两种反应都有进行,锌粉撞到哪个就反应哪个……考试答题的话你就
最佳答案：前面的人说了会形成原电池,原因是这个,但是他们指的原电池是不正确的.因为加入的硫酸铜量很少,消耗的锌离子也会很少.原理是氢气在铜上形成,锌离子在锌上形成而产生的
最佳答案：锌与硫酸反应的速率明显加快.是因为铁片跟硫酸铜反应生成少量铜,铁与铜形成许多原电池,电化学反应速率大于化学反应速率.硫酸铜的加入会在反应中形成无数的铁铜原电池,
最佳答案：反应后生成氢气的质量为：20g+180.4g-200g=0.4g设混合物中锌的质量是x,生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65 16
最佳答案：解题思路：（1）稀硫酸为混合物，所以解答时根据锌的质量结合反应的化学方程式求出稀硫酸中硫酸的质量；（2）根据锌的质量求出反应后生成硫酸锌的质量，然后根据溶液正溶
最佳答案：解题思路：（1）溶质质量分数大的稀硫酸与锌反应的速率大；（2）由图象看出锌完全反应，因此可根据锌与硫酸反应的化学方程式，由锌的质量计算出参加反应的10%稀硫酸的
最佳答案：26+74.4-100=0.4g,这个离开溶液的是氢气,用这个计算：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g 161g 2gx y 0.4g x=13g y=3
最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 16113g x y65/13g=98/x=161/yx=19.6g y=32.2g（1）稀硫酸溶剂 100g-1
最佳答案：用氢气的实际质量（6g）除以氢气的摩尔质量,再乘以阿伏伽德罗常数是氢分子数目,再乘以2就是氢原子的数目.根据化学方程式,用氢气的实际质量（6g）除以氢气的摩尔质
最佳答案：解题思路：（1）根据实验1和实验2的区别考虑，再根据催化剂的特点考虑不是催化剂的特点；（2）由图表中数据考虑水的体积求法；根据图表中收集氢气所用时间的长短考虑．
最佳答案：第一个是因为银没有锌活泼,所以无法将硝酸锌中的锌置换出来第二个是因为氯化银在水中是微溶的,在水中只有很少量很少量的氯化银,几乎没有,所以构不成溶液,因此即使铜比
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