知识问答
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最佳答案：将剩余固体溶于水,因为二氧化锰稳定,难溶于水、弱酸、弱碱,而氯化钾溶于水,搅拌后,再过滤（过滤后的固体就是二氧化锰）,再洗涤、晾干即可得到二氧化锰
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最佳答案：⑴固体中二氧化锰的质量是3.25g；⑵2KClO3=MnO2 . △= 2KCl+3O2↑149 9610.7g-3.25g x149/96=7.45g/xx=
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最佳答案：质量守恒.反应前总质量13.5+2=15.5 反应后质量10.7减少的质量就是O2的质量=15.5-10.7=4.82KClO3=2KCl+3O2149 96X
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最佳答案：根据质量守恒定律,生成氧气质量：m+n-p剩余固体是氯化钾和二氧化锰,所以氯化钾质量：P-n
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最佳答案：据题意可知反应前后固体质量的差：15.5g-10.7g=4.8g即为生成氧气的质量.
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最佳答案：D.因为二氧化锰不溶解,所以先溶解,过滤出二氧化锰,过滤出后,因为还有其他溶液在上面,需要清洗,最后就可以干燥,最后入瓶.
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最佳答案：KClO3与二氧化锰反应生成了KCl和KClO4,这两种物质都易溶于水,只要把剩余物体加水过滤就行了!
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最佳答案：这反应中,氯酸钾做反应物,二氧化锰做催化剂,不反应的方程式：2KClO3=3O2+2KCl(条件打不出来,应该是加热和加二氧化锰,生成氧气还有箭头）反应后剩下的
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最佳答案：产生气体质量为W-m,氯酸钾的质量为W*（1-15%）,所以氯酸钾的百分率为0.85W/(W-m)
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最佳答案：m(O2)=10-7.6=2.4(g)2KClO3==△==2KCl+3O2245 96x 2.4gx=6.125(g)m(KClO3)=6.125gm(MnO
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最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律，由反应前后固体质量差求得反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算参加反应的氯酸钾的质量，混合物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质
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最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律，由反应前后固体质量差求得反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算参加反应的氯酸钾的质量，混合物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质
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最佳答案：1：二氧化锰在反应中的作用是：催化剂2：根据质量守恒定律,m（O2）== 68g + 1g —68.4g == 0.6g3:2H2O2 == 2H2O + O2
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最佳答案：1.药品用量不能太多,可以根据所需氧气的多少来确定.一般不能超过试管容积的六分之一,平铺开.2.试管口近导管处放点棉花,以防高锰酸钾进入水槽,使水变为紫红色.3
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最佳答案：方程式2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑245 149 9612.25 x yx= 7.45 y=4.8(1)产生氧气质量4.8g(2)剩余固体质量4+
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