醋酸溶液的滴定(11个结果)

最佳答案：完全相同,因为硼酸实在太弱了,以至于无法滴定

最佳答案：D

最佳答案：滴定产物醋酸根水解Ac- + H2O HAc + OH-所以,碱性区域.

最佳答案：醋酸的体积大

最佳答案：如果是在滴定过程中出现的,那你实际滴下的NaOH量比读出的体积多,也就是读出的NaOH消耗体积偏少,会造成待测溶液结果偏小.如果是滴定前有气泡那结果就不好判定了

最佳答案：醋酸Ka=1.8*10^-5化学计量点是恰好生成NaAc的时刻存在如下水解平衡Ac- +H2O HAc +OH- K=Kw/Ka=10^-14/(1.8*10^

最佳答案：选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH

最佳答案：（19.25*0.1/25）*10*60=46.2（g/l)

最佳答案：缺条件给酸常数最弱的酸不能被滴定（这里最弱的是硼酸没记错的话pKa是9点几）因为要保证K*c>1*10-8 因为小于这个的话滴定突越不明显滴定误差大

最佳答案：HAc Ac- + H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+

最佳答案：HAc Ac- + H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]