知识问答
最佳答案：依据蒸发过程中溶质质量守恒假设原溶液的质量为A,有A*m%=(A-n)*2m%可解A=2n溶液的物质的量浓度=溶液的物质的量/溶液的体积注意溶液体积单位为L加热
最佳答案：3=2>11----加热盐酸挥发2----加入醋酸钠固体,氢离子总量不变.3----同上（若需要考虑酚酞的变色范围问题而引起的微弱差别）则3>2>1酚酞变色在8
最佳答案：C.提示：盐酸会挥发,加热盐酸实际上减少了氢离子,而对于2与3则未减少氢离子,所以3=2>1
最佳答案：解题思路：将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则蒸发后溶液的质量为mg，结合溶质的质量分数计算溶质的质量，根据n=[m/M]进
最佳答案：CH3COONa在水溶液中是显碱性吗的.但是与盐酸反应是,转化成醋酸.消耗氢氧化钠的量和与盐酸反应是一样的,因为最终电离出氢离子物质的量是相同的.一般,碱滴定酸
最佳答案：解题思路：（1）从实验室中能直接被加热的仪器有：试管、蒸发皿和坩埚等去分析解答（2）从用量筒量取一定量的液体时，先向量筒内倒入接近所需数值的液体，剩余少量的液体
最佳答案：此条件下生成气体应为NO2NO3-+3Cu+8H+=2NO+4H2O+3Cu2+消耗原料的硝酸根：铜：氢离子=2:3:8而实际原料中：硝酸根：铜：氢离子=1:1
最佳答案：（NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+BaSO4溶液蒸干时,NH4Cl水解,NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl伴随着不断加热,水解平衡不断向右移
最佳答案：解题思路：浓硫酸和铁在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铁，当铁过量时，铁和铁离子反应生成亚铁离子，所以反应方程式为2Fe+6H2SO4（浓）△.Fe2（SO4）
最佳答案：利用电子守恒法.n(Cu)=7.2g/64g/mol=0.1125moln(e-)=0.1125mol*2=0.225moln(H2SO4)=18mol/L*0
最佳答案：第一题,稀硫酸只提供氢离子,根据反应方程8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO可知H+过量,用铜算,1.5摩儿铜对应1摩儿NO,所以22.4升
