知识问答
最佳答案：2Al--3H254 67.8g xx=13/15gMg--H224 27.8g yy=13/20gAl:13/15 3/20 45 90.8Mg:13/20
最佳答案：遇到这种习题,首先计算一下反应物究竟哪个过量,这样才好判断究竟有多少摩尔的物质发生反应：铝：4.5/27 =0.167mol氢氧化钠:4 X 0.25 =1mo
最佳答案：加入KSCN不显红色,说明溶液中没有Fe(3+)了那这里面只须要注意两个反应就好了Fe+2H+===H2+Fe(2+) ……1B BFe+2Fe(3+)===3
最佳答案：碱雾肯定是不会的.但是用NaOH溶液来除HCl是不行的.因为HCl在水中溶解性太好了,你如果把导管插入到NaOH液面以下,一定会发生倒吸.应该用干燥的NaOH
最佳答案：Zn+2NCl=ZnCl2+H265 2x 0.4g65 2x 0.4x=13g13 100%=65%20Zn+2NCl=ZnCl2+H273 2y 0.4y=
最佳答案：解题思路：铁和氧化铁的混合物中加入盐酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不显红色说明三价铁全被还原为Fe2+．根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余
最佳答案：分析：铁、铝、铜的合金8.94g,投入足量的稀硫酸中只有Cu不参加反应故m(Cu)=0.64g 即n(Cu)=0.01mol从溶液中捞出不溶解的金属后溶液中有：
最佳答案：11.240.4％写出化学方程式,2221（氢气是1）的计量数23G是1磨 所以naoh h2o都是一磨 氢气0.5磨 会把?氢气体积?用公式.naoh质量也渴
最佳答案：氢气的量为钠和铝反应产生的体积之和.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol 22.4L 2mol
最佳答案：在反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红色,表明溶液中不含Fe(3+),溶液为FeSO4.设混合物中Fe粉参与生成H2反应的有x克,A.Fe ＋ H2SO4 ＝
最佳答案：常温吧2Na+2H2O=2NaOH+H2所以n(OH-)=2n(H2)=2*112*10^-3 /22.4=0.01molc(OH-)=0.01/0.1=0.1
最佳答案：和酸反应时:Mg~H2,2Al~3H2和碱反应时:2Al~3H2和碱反应时得到的氢气是与盐酸反应时的一半,则把和酸反应时看成:3Mg~3H2,2Al~3H2所以
最佳答案：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑8.96L=0.25mol列比例解得：NA
最佳答案：根据收集到3.36L氢气,得到n(H2)=3.36/22.4=0.15mol;油4.6g钠可知,n(Na)=4.6/23=0.2mol由2Na+2H2O==2N
最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H22.24/22.4=0.1molnNa=0.2mol mNa=0.2*23=4.6g nNaOH=0.2mol10.8-4.6
最佳答案：设：未被氧化的金属钠质量为mg2Na+2H2O=2NaOH+H246 2m 2.24/22.4*2m=4.6g被氧化的金属钠的质量是7.7-4.6=3.1g设：
最佳答案：Na为0.3mol,si为0.15mol,si的反应可以看出1:2 ，所以反应完全Na,si反应得到电子1*0.3+0.15*4=0.9mol所以H为0.9、
最佳答案：解题思路：1min后测得B口的气体体积为C口处的一半，则B口得到的为氧气，C口得到的为氢气，则A电极上氢氧根离子放电，A为阳极，D电极氢离子放电，D为阴极，结合
