知识问答
最佳答案：Mg(OH)2===Mg2+ + 2OH-.x.2xX*(2 x)^2=1.8*10^-11x=1.65*10^-4 c(OH-)=2X=3.4*10^-4mo
最佳答案：PH=13 c(OH-)=10^-1mol/LKsp=c(Mg2+)[c(OH-)]^25.6×10ˆ-12=c(Mg2+)*(10^-1)^2 c(Mg2+)
最佳答案：没给温度和数据,我就按常温和找到的数据算了啊.pH=8,c(OH)=10^-6自带数据氢氧化镁,Ksp=1.2*10^(-11).设氢氧化铝溶解度为x mol/
最佳答案：降低平衡溶液的pH相当于氢离子浓度增加,消耗氢氧根离子,平衡向右以补充氢氧根.改变压强不影响溶液中的平衡,只可能改变有气体参与的反应.
最佳答案：Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-pH=11时,c(OH-)=0.001mol/Lthus c(Mg2+)=0.0005mol/L 溶解的Mg(OH)2浓度
最佳答案：溶解度变小,pH变大.因为氢氧化镁是微溶物,存在溶解与沉积平衡,由于NaOH是强碱,完全电离,故溶液中OH-浓度升高,而MgOH的Ksp不变,故Mg2+浓度下降
最佳答案：“加稀硫酸调节ph”注意这句话,Fe2O3是有溶解pH的,因为事先的混合物中有氢氧化钙,氢氧化镁,所以,溶解以后,pH是有可能大于7的,而此时氧化铁是不会溶解的
最佳答案：说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了,不必加过多试剂.另外基于实验操作上的考虑,下一步就是过滤了,一般为了加快速度都是用减压过滤,此时如果溶液
最佳答案：1这些都是弱电解质,在水的不同温度下溶解度不同,电力常数也是不同,这也只是针对饱和溶液说的,具体情况只能具体来求.K=(Mg2+）X（OH-)/(Mg(OH)2
最佳答案：这么想,假设铁离子在PH=8时完全变成氢氧化铁,镁离子在PH=11时完全变成氢氧化镁.那么假设在PH=9的时候,氢氧化铁都已经生成了,而氢氧化镁还没有生成完全,
最佳答案：通常认为离子浓度小于10exp（-5）（10的-5次方）即为沉淀完全.而开始沉淀时的pH与金属离子的初始浓度有关.设开始沉淀时各金属离子浓度均为1mol/L,则
最佳答案：看题目所给条件做,一般不考虑电离,不过一定要注意电解质溶液,有时电不电离看的是电解质溶液的性质（不仅仅是酸碱性）
