高中化学氧化还原反应配平：要过程（缺项配平）
最佳答案：Mn降低3价,H2O2升高二价,找到最少公倍数为6.2KMnO4 + 3H2O2 == 2MnO2 + 3O2 + 2KOH +为了平氢和氧,所以缺项为 2H2
化学中的氧化还原反应怎样配平?摘这种反应中的配平式,我需要的是讲解过程
最佳答案：一. 氧化还原反应的判断通过标出反应前后各元素的化合价,可以看出有无元素发生化合价改变,从而得知此反应是否氧化还原反应.那如何来标化合价呢?对于常见的,根据原子
求氧化还原方程式的配平练习题（多多益善）包括答案与分析过程或解答过程
最佳答案：[i]．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4（2） KMnO4＋ K2S
氧化还原配平CU2S+HNO3=CU(NO3)2+CUSO4+NO2+NO+H2O我要思路和过程系数是 2 14 2 2
最佳答案：首先判断—— 一个CU2S提供10个电子；一个NO接受3电子；一个NO2接受1电子；在判断的过程中,最难的部分就是你并不知道NO和NO2比例：事实上我认为你缺少
请用氧化还原配平法配一下以下化学方程式：KMnO2+Hcl--Kcl+MnCl2+Cl2+H2O,请写出详细的配平过程和
最佳答案：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKMnO4中+7价Mn反应后变+2价,化合价下降5；HCl中-1价Cl反应后变0价,化合价
请教教我高一氧化还原反应的配平吧 最好有图有过程啊 还要有原理
最佳答案：根据电子守恒,各元素化合价变化量（取绝对值）与计量数之积为定值.歧化反应同种元素正价负价分开看,归中反应也是,现在好像不考这个了吧.我也是高一的.
一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为NH4NO3=HNO3+N2+H2O,求被氧化与被还原的原子数之比,过程
最佳答案：铵根离子中的N是负三价,硝酸根中的N是正五价,发生归中反应,都得到0价的N,电荷守恒,上升的总价态要等于下降的总价态,3（上升）*5（原子数）＝5（下降）*3（