知识问答
最佳答案：1).0.025Ca=0.024Cb2).Caco3----- 2HCl0.0095 2*0.0095NaOH--------HCl0.0074*Cb 0.00
最佳答案：设盐酸中溶质质量分数为w,盐酸质量为yg：NaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.55%y wy解得：w=4.56%
最佳答案：NAOH+ HCL= NACL+ H2O40 36.5 58.573*20%=14.6g x=23.4g23.4/(73+127)*100%=11.7%反应所得
最佳答案：a克NaOH溶液中含NaOH物质的量为4%*a/40=.001a mol.a克KOH溶液中含KOH物质的量为4%*a/56=0.0007a mol.即KOH物质
最佳答案：ROH中 R质量分数为57.5% 即R的相对分子质量M为 M/17=57.5%/42.5%=23即为Na设ROH溶液中溶质质量为xNaOH---HCl40 36
最佳答案：解题思路：根据盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，由盐酸溶液中溶质的质量，求出氢氧化钠的质量，生成的氯化钠的质量，再求出反应后溶液的溶质质量分数．（1）设氢氧化钠溶液中
最佳答案：解题思路：（1）利用图象中沉淀的量从滴加到50g碳酸钠时才会不断增加分析出溶液中含有剩余的盐酸等知识解决；（2）根据图象中关于沉淀量的变化等信息分析解答；（3）
最佳答案：选 B.大于7为方便计算,可设氢氧化钠溶液含溶质氢氧化钠质量为40克,则NaOH+HCl===NaCl+H2O40----36.540g-----xx=36.5
最佳答案：【1】混合后得到200mL 溶液,其中NH4Cl的摩尔浓度是0.05 ,NH3*H2O浓度是0.05 形成等浓度的缓冲溶液.缓冲溶液氢离子浓度近似计算 ：[H+
最佳答案：解题思路：（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物，根据方程式的书写规则进行书写方程式，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水；【实验探究】①根据酚酞遇碱变红来进行解
最佳答案：根据题目描述,可以确定以下：1.加入的氢氧化钠全部反映,首先是与HCL完全反映并消耗掉全部的HCL.剩余的NAOH与CuCL生成沉淀.2.因不知道原溶液中CUC
最佳答案：解题思路：（1）利用n=[V/Vm]计算出CO2的物质的量，利用混合物的质量关系即碳原子守恒来列式计算；（2）恰好完全反应，最后生产NaCl，由钠离子的物质的量
最佳答案：解题思路：（1）利用n=[V/Vm]计算出CO2的物质的量，利用混合物的质量关系即碳原子守恒来列式计算；（2）恰好完全反应，最后生产NaCl，由钠离子的物质的量
最佳答案：解题思路：Ⅰ、根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；Ⅱ、【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；【进行实
最佳答案：（1）Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2+ 2H 2O （1分） （2）氢氧化钙能使无色的酚酞试液变红（1分） 生成白色沉淀（1分）有气泡产生
最佳答案：(1)观察ROH是否反应完全.(2)设反应前ROH溶液中溶质的质量分数为XR的化合价是：(16+1)/(1-57.5%)*57.5%=23ROH + HCl=
最佳答案：解题思路：（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物，根据方程式的书写规则进行书写方程式，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水；【实验探究】①根据酚酞遇碱变红来进行解
最佳答案：Ca（OH） 2+2HCl=CaCl 2+2H 2O CaCl 2和HCl 不变色 有气泡产生 反应物是否过量ac 腐蚀下水道 Ca
最佳答案：（1）生成二氧化碳气体的质量=200g+25g-216.2g=8.8g(2)设稀盐酸溶液中盐酸的质量为x.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑7
最佳答案：解题思路：A、图象分析，随加入溶液反应，溶液PH增大，说明是碱滴定酸，滴定管是碱式滴定管；B、乙丙实验图象分析不正确，酸碱反应等浓度，等体积恰好反应，溶液呈中性
