知识问答
最佳答案：1.选B,O2与O3是同种元素组成的不同单质,是同素异形体.2.选A.HNO3的氧化性体现在可以被其他物质还原生成NO、NO2,BCD体现的是HNO3的酸性.
最佳答案：确实稀硝酸的氧化性很强当少量Fe与稀硝酸反应会生成 Fe(NO3)3如果Fe过量就会有 Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+所以做题是一定要注意
最佳答案：不可以；原因有三：1.硫酸钡不溶,复分解反应要在溶液中进行,除强酸制弱酸；2.即使反应生成物均可溶,无弱电解质；3.硫酸钡不能被氧化,不与硝酸发生氧化还原反应.
最佳答案：浓硝酸只需被还原到较高价态就可以氧化同样多少的金属,岂不正是氧化性强的表现?这个问题很多人都会有,但是实际细想想是个圈套
最佳答案：下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是（B）3Cu＋2NO3-＋8H +== 3Cu2+＋2NO＋4H2OCu→Cu2+ 酸性NO3-→NO 氧化性
最佳答案：因为二氧化氮的溶解度是有限的,溶多了二氧化氮就会达到饱和状态,就再也溶不下了,于是二氧化氮溢出,我们会看到二氧化氮.同志应该知道溶解度的吧?
最佳答案：解题思路：根据硝酸中氮元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现硝酸的酸性．A、因硝酸中氮元素的化合价没有变化，只生成硝酸盐，则只表现酸性，故A
最佳答案：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO铁由0价升高到+3价,失去3个电子,硝酸中的氮原子由+5价还原到+2价,得到3个电子,氧化剂和还原剂得失电子数
最佳答案：对与第一个反应 我想应该是HNO3被还原成NO2.NO2溶于水再生成HNO3和NO.对于3我想可能是NO被氧化成NO2,然后NO2再和水反应生成HNO3、NO
最佳答案：硝酸(稀、浓)与铜单质的反应：稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
最佳答案：亚硝酸钠与硫磺的反应4NaNO2＋2S＋11O2＝点燃＝2Na2O＋8NO2↑＋2SO2↑硫代硫酸钠和亚硝酸钠反应Na2S2O3+8NaNO2+3H2O=2Na
最佳答案：解题思路：硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．A．C+4HNO3=4NO
最佳答案：浓硝酸比稀硝酸氧化性强,氧化性强弱与得失电子能力有关,与得失电子数目无关.硝酸和铜发生反应时,硝酸先将Cu氧化且自身被还原为NO,由于浓硝酸氧化性强可继续将NO
最佳答案：B一般来说，当反应产物中既有硝酸盐和硝酸的还原产物存在时，符合题意，故答案为B，而AC中硝酸只表现酸性，D中硝酸只表现氧化性。
最佳答案：解题思路：硝酸表现氧化性，则反应后所含元素N的化合价降低，表现出酸性，反应物中有硝酸盐生成．A．CuO和HNO3反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原
最佳答案：当硝酸表现强氧化性时,反应是没有H2放出的,H仍以正一价留在溶液中.反应中只有N化合价降低,只有N表现出氧化性.
最佳答案：解题思路：硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．A．Fe2O3+6HNO3
最佳答案：解题思路：硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．A、Al2O3+6HNO3
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